在523K时，有以下反应：2HCl(g)+ CrO3(g)
CrO2Cl2(g)+H2O(g) +Q (Q＞0),反应进行至第5min时，改变某个条件，当反应进行至第10 min时，发现生成CrO2Cl2(g)的速率增大，CrO2Cl2的百分含量也增大，则改变的条件不可能是
| A．加热 | B．使用催化剂 | C．加压 | D．分离出水气 |
相关试题
25℃时，浓度为0. 1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判断一定正确的是
| A．HA酸溶液的pH值一定等于1 |
| B．HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/L |
| C．中和后溶液中M+离子浓度一定等于A-离子浓度 |
| D．中和后生成的盐MA一定没有发生水解 |
从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的是(a、b均为正数)
| A．4P(白磷)+5O2(g)=2P2O5(S);△H1=+（a+b）kJ/mol |
| B．4P(红磷)+5O2(g)=2P2O5(S);△H2=-（b）kJ/mol |
| C．4P+5O2=2P2O5(s);△H3=＋（a+b）kJ/mol |
| D．P(白磷)=P(红磷);△H4=＋（a）kJ/mol |
设C+CO2 =2CO;△H＞0,反应速率为v1 ；N2 +3H2 =2NH3 ;△H＜0，反应速率为v2 ，对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2 的变化情况为
| A．同时增大 | B．同时减小 | C．v1 增大，v2减小 | D．v1 减小，v2 增大 |
铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行： Pb+PbO2+2H2SO4 
2PbSO4+2H2O, 有关该电池的说法正确的
| A．放电时，电解质溶液的pH不断降低且正负极均有PbSO4生成 |
| B．放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2mol H2SO4 |
| C．充电时，阳极反应：PbSO4 +2e- ＝ Pb + SO42- |
| D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连 |
2CO(g)ΔH="-221" kJ·mol-1 ②稀溶液中，
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