(4分)2011年3月11日，日本发生9．0级大地震，造成数百万人饮水困难。水是生命之源。认识水资源、合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。
（1）生活中可用 区分硬水和软水，常用 的方法降低水的硬度。
（2）生活中你是如何节约用水和防止水体污染的(请各举一例)。节约用水 ；(合理答案均可)防止水体污染 。(合理答案均可)
工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，下列装置是测定纯碱在该混合物中质量分数的实验方法之一。（碱石灰为CaO和NaOH的固体混合物）
①检查装置气密性；
②称量干燥管 I及其干燥剂的总质量为100g；
③将称量好的纯碱样品 12g放入广口瓶 B 中，关闭分液漏斗旋塞；
④在未连接干燥装置之前先通入空气几分钟，然后关闭开关 a，再连接好干燥装置；
⑤从分液漏斗中缓慢加入稀硫酸至不再产生气泡，关闭分液漏斗旋塞：
⑥打开开关a，缓慢鼓入空气几分钟后，再称量干燥管 I的质量为104．4g．
（1）最初鼓入空气的目的是排除装置A、B、C 中的空气，防止测定结果________（填“偏大”、“偏小”）。
（2）装置C的作用是______________。
（3）装置A中一定发生的反应方程式为。
（4）装置B中发生的反应方程式为。
（5）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是________（结果精确到0．1%）。
下图是小华同学用氢氧化钠固体和水配制500g溶质质量分数2．5％的NaOH溶液的操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先将天平调节平衡，然后在两个托盘上各放一张质量相同的纸，把药品直接放在纸上称量。
（1）根据上述实验，请回答：
①a操作的错误是。
②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是（填字母）。
| A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘 |
| B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用 |
| C．c操作中视线与量筒凹液面最低处保持水平 |
| D．d操作中有少量水溅出 |
（2）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值______（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
（3）小华将上述溶液稀释成0．2%做电解水实验，用检验正极产生的气体。若将100g稀释后的氢氧化钠溶液电解，实验后溶液中氢氧化钠的质量分数变为0．25%，有g水被电解。（已知氢氧化钠可增强水的导电性，在通电前后质量不变）
下面是初中化学中的重要实验，请回答下列问题：
（1）若图I中加入的液体为无色，则该无色液体可以是
（2）图II实验前后天平（填“是”、“否”）平衡。
（3）图III中仪器a的名称是，
利用图III通过发生复分解反应制取气体的化学方程式为
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
（1）t1℃时，甲、乙、丙物质的溶解度由大到小的顺序是_____。
（2）t2℃时，将20g甲放入50g水中充分搅拌所得溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）t2℃时，乙物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______。
（4）t3℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙_____丙（填“>”、“<”或“=”）。
如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题：
（1）应①中A物质的作用是______；溶液F中的金属离子是（用符号表示）。
（2）写出下列化学方程式：③_________________④_________________
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是_________________
（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为_________________
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