某实验小组的同学从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请填写下列空白。
（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应？
方案一： ________________________________________
| 实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
| 先用pH试纸测定稀盐酸的pH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH |
pH逐渐变大，最后pH 7 |
稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应 |
分析上述方案中，为什么强调只有测得pH7才能证明反应发生了？
方案二：
如下图向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀盐酸至过量，观察到的现象是____________________；
结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为____________________。上述两个方案在设计思路上的相同点是____________________。
（2）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应？
| 实验步骤 |
实验现象 |
结论及化学方程式 |
| 取少量方案二反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液 |
若生成蓝色沉淀 |
氢氧化钠有剩余，反应的化学方程式为_______________ |
| 若没有明显现象 |
二者恰好完全反应 |
小明同学对此提出质疑，没有明显现象也不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，理由是：______________________________。为此他认为还需要补充下列实验：
| |
实验操作 |
实验现象 |
结论及化学方程式 |
| 补充方案 |
取上述少量方案二所得溶液于试管，加入________（填一种试剂的名称），观察现象 |
____________ |
二者恰好完全反应 |
右图为实验室制取CO2的实验装置图。请回答下列问题：
（1）写出标号为a的仪器名称_______；（2）CO能使CuO还原成 Cu，
同时生成CO2，反应的化学方程式是_______；
（3）采用______法收集CO2的原因是______；（4）收集CO2____（填“能”
或“不能”）用排水法的原因是______________；
（5）CO2验满方法是___________________________；
①碱石灰是实验室常用的干燥剂，它是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物。 除了能吸收水蒸气外，碱石灰还能吸收常见的气体是 （9） （选填编号，只有一个答案，多选不得分）。
A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．氢气
②实验室中利用草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）受热分解得到一定量的CO，反应的方程式为：FeC2O4·2H2O→ 铁的氧化物+CO+CO2+2H2O该反应属于 （10） （填写基本反应类型），根据质量守恒定律，可以推知产物中“铁的氧化物”的化学式是 （11）。③加热草酸亚铁可选用下列“A、B、C”三套装置中的（12） （选填编号“A、B、C”）。
写出下列仪器“a”的名称是 （13）。
④草酸亚铁晶体的摩尔质量是（14）（写全单位），若有1.8g草酸亚铁晶体充分反应可得到CO气体的物质的量是多少？
请写出计算过程：（15）
⑤草酸亚铁晶体受热分解得到的气体通过碱石灰后，用来与氧化铜反应，并检验反应得到的气体产物。整套装置如下图：
写出“乙”处反应的现象是 （16） ，反应的化学方程式为 （17） ，该反应中还原剂是 （18） 。甲、丙两处所盛放的试液分别是 （19） 、（20） ，其中“甲”处所盛放该试液的作用是 （21） 。
从事科学实验的重要环节是进行科学实验设计。科学实验的正确步骤应为：①明确实验 目的；②收集有关资料；③设计合理方案；④进行科学实验。
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在实验室中制取一定量的氧气，并进一步研究物质燃烧的条件。进行实验的装置如下图。 查阅到着火点资料：
①实验开始前必须进行的操作 （1） ，
在实验室中用过氧化氢（H2O2）在“A”装置中制取氧气。其反应的化学方程式为：
（2）
②实验室中收集氧气的方法可以是（3） 和（4） 。 实验装置如图：
实验时，室温为18℃，整套装置中C、E、F的试管中白磷浸没在水中，C、D、F装置 浸入50℃的水中进行实验。
③产生氧气后，则B到F的装置中的白磷或红磷能发生燃烧的是 （5） （选填B到F的装置编号）。通过C、F装置的对比得出燃烧的条件要具备：（6） ， 通过C、D装置的对比得出燃烧的条件要具备： （7） 。
④为了证明金刚石也是碳元素的同素异形体，有同学设计了如下图的实验装置，待金刚石燃 烧完全后，检验生成的气体。现要引燃金刚石，你的最合理的方法是：
（8） 。
查阅资料可知：浓硫酸能吸水，且不与CO2反应：CO2能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水。某同学为了测定某石灰石矿样中碳酸钙的质量分数，按下列过程进行实验：用过量稀盐酸溶解矿样(杂质不与盐酸反应)→用浓硫酸干燥所得气体→用过量NaOH溶液吸收CO2→根据NaOH溶液的增重计算矿样中碳酸钙的质量分数，实验装置如下图所示：
(1)其中A为溶解矿样的实验装置，若已准备了分液漏斗、双孔橡胶塞、试管，为完成溶解并将产生的气体通入B中至少还需要的实验仪器是 ▲ 。
(2)在装置气密性良好的情况下，某同学将经过准确称量的矿样加入试管后，通过分液漏斗加入过量稀盐酸进行实验。当A中产生大量气泡时，发现B中没有气泡，为准确测定该石灰石矿样中碳酸钙的质量分数，该同学应该 ▲ 。
(3)下列情况一定不会使实验结果产生偏差的是 ▲ （填序号）：
A．实验开始前用纯净的氮气除去实验系统内残留的空气
B．让气体快速通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶
C．装置C右端导管口连接一个能吸收CO2和H2O的装置
D．实验结束时，整个实验系统内保留少量二氧化碳气体
E．用经过准确称量的呈块状的石灰石试样直接进行实验
(4)将插入NaOH溶液下端的导管改成多孔球泡(如图中的D)，能让NaOH溶液更好地吸收二氧化碳，其理由是 ▲ ：
(5)某次实验时，称取了10.0g矿样，经正确操作后，测得C装置在实验前后的质量增加了3.6g，则该次实验时测得该矿样中碳酸钙的质量分数为多少？（请写出计算步骤，精确到小数点后一位）
李老师指导化学兴趣小组的同学，设计了“测量空气中氧气体积分数”实验的新装置（见下图）。
【小资料】
(1)白磷着火点只有40℃，易燃烧，且耗氧彻底；
(2)注射器上的侧孔针头进入橡皮塞内，注射器与锥形瓶就不能相通；
(3)硫酸铜溶液能与白磷反应，从而化解白磷的毒性。
【实验探究】
(1)在确保装置不漏气时，按图装入药品、连好仪器。
(2)将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃。
(3)燃烧结束，等到锥形瓶冷却到室温，即可把注射器针头推下来（刺穿橡皮塞），此时注射器里的硫酸铜溶液会 ▲ ；如实验比较成功，则最终注射器里的液面约停留在 ▲ mL刻度处。
【反思与评价】
(1)足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，这说明瓶内剩余气体 ▲ （填 “支持”或“不支持”）燃烧。
(2)此改进装置与课本上“测量空气中氧气体积分数”实验装置相比，有不少的优点，请你写出一条： ▲ 。
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