某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了如下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后用酒精灯给左边一端的铜丝加热1min～2min。停止加热后冷却，观察实验现象并分析得出结论。
（1）冷却后，他们观察到的现象是：
① ；② 。
（2）你对上述实验现象的解释是： 。
（3）请写出铜丝加热时发生反应的化学方程式： 。
学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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| 实验一 |
有少量气泡 木条不复燃 |
常温下过氧化氢溶液分解速率很慢． |
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| 实验二 |
在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 |
产生大量的气泡 木条复燃 |
【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验三：
实验三：
【实验目的】探究。
【实验步骤】①准确称量Al2O3（少量）的质量；
②完成实验二；
③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，，称量；
④对比反应前后Al2O3的质量．
【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．
【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验四：
实验四的目的是探究。
只有氧气才能支持燃烧吗？某学习小组对这个问题进行如下探究。
【信息给予】钠是一种银白色的金属，能与空气中的氧气与水蒸气反应。
【提出问题1】除氧气外，是否还有其他物质也能支持燃烧。
【进行实验一】如图，向盛有金属钠（Na）的硬质玻璃管中通入纯净、干燥的CO2，当观察到澄清石灰水中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO2，钠剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后玻璃管中有黑色颗粒和白色固体生成。
【得出结论】二氧化碳①（“能”或“不能”）支持某些物质燃烧。
【反思评价】点燃酒精灯前，要先向玻璃管中通会二氧化碳，其目的是____②_____。
【提出问题2】黑色颗粒和白色固体是什么？
【猜想与假设】黑色颗粒可能是③（用化学式填写）。
【进行实验二】现象：黑色颗粒逐渐减少，澄清石灰水_________④__________。
【得出结论】实验二证明：黑色颗粒的猜想是正确的。
某同学对白色固体的成分做出猜想：（Ⅰ）碳酸钠（Ⅱ）氢氧化钠。
你认为猜想⑤ （填序号）一定是错误的，理由是⑥。
人教版新课标化学教材九年级上册 “分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何?
【实验探究】
| 实验步骤 |
实验现象 |
| Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁（Fe2O3）粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 |
A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 |
| Ⅱ待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 |
试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 |
| Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物进行分离，并将所得氧化铁粉末进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。 |
|
| Ⅳ分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。 |
（1）在第Ⅲ步中，要使剩余物分离必须进行的操作是，必须用到的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯和，玻璃棒的作用是。
（2）在第Ⅳ步实验中，可以用点滴板（如右图所示）代替试管C、D完成，
改进后的优点是。
【实验结论】
（1）实验Ⅱ和Ⅲ分别可以证明：氧化铁的和在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（2）写出实验Ⅰ的A试管中发生反应的的符号表达式。
【实验评价】
实验设计Ⅳ的目的是；
若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是。
【知识拓展】
(1)查阅资料得知，CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是。
A. 催化剂只加快化学反应速率
B.同一个化学反应可以有多种催化剂
C. MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
D.用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
(2) 马铃薯长期放置后会发芽，发芽马铃薯中含有一种致毒成分茄碱（C45H73O15N），又称马铃薯毒素，是一种弱碱性的甙生物碱，又名龙葵甙，大量食用未成熟或发芽马铃薯可引起急性中毒。
①茄碱的相对分子质量为；
②茄碱中氢、氧两种元素的元素质量比为；
③茄碱中氧元素的质量分数为（计算结果保留一位小数）；
④433.5g茄碱中含有g碳元素。
在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰能作催化剂。下列有关催化剂的说法正确的是（选填序号）。
A．在化学反应后其质量减小 B．在化学反应后其化学性质发生了变化
C．能增大生成物的质量 D．能改变化学反应速率
【提出问题】在过氧化氢溶液的分解反应中，除了二氧化锰，是否有其他物质也能作催化剂？
【查阅资料】在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂。
【进行实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
| 步骤③现象 |
步骤⑥结果 |
步骤⑦操作 |
结论 |
| ，带火星的木条复燃 |
在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂 |
（2）步骤①的目的是。
（3）步骤④对应的实验操作是，需用到的玻璃仪器有。
【拓展探究】设计如下四组实验，比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢溶液分解的催化作用，其中观察效果最差的是（选填序号）。
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| 第一组 |
第二组 |
第三组 |
第四组 |
A．第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化
B．第二组同时实验，观察比较反应过程中两个试管内产生气泡的快慢
C．第三组分两次实验，看木条是否能复燃
D．第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间
某化学兴趣小组的同学对教材中“测定空气里氧气含量”的实验做了改进，在密闭容器里进行磷的燃烧，以防止产生的白烟污染空气。他们设计了图示实验：选用容积为50 mL的试管作反应容器，选用50mL的注射器（开始时活塞处于20 mL刻度处）来测量磷燃烧时所消耗氧气的体积。
I．实验操作步骤如下：
(1)检查装置的气密性。
(2)装入药品，连接好仪器。
(3)夹紧弹簧夹，加热白磷，观察现象。
(4)等燃烧结束，试管冷却后打开弹簧夹，观察现象。
II．实验现象记录：
在步骤(3)中加热时观察到白磷燃烧，产生，此时活塞移动（填“向左”或“向右”或“不”）。
在步骤(4)中待装置冷却后，打开弹簧夹，观察到活塞慢慢移动（填“向左”或“向右”），最终停在约mL刻度处（取整数值）。
Ⅲ．实验结论：氧气占空气的体积分数约为。
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