某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有Mg2＋、K＋杂质离子并
尽可能减少AlCl3的损失。回答下列问题：
（1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：________________
（2）氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？______ __________。
（3）溶液a中存在的阴离子有_____ ___；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么______________为此，改进的方法是将盐酸改成通入 气体。
已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是 。
（2）在该反应条件下可推知 （填序号）。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：AsH3＞X d．还原性：X＞AsH3
（3）该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________; KBrO3与HBr反应也会生成X，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O
（1）上述五中物质中沸点最低物质的结构式为______________，由上述物质中的两种元素按原子个数比1：1形成的离子化合物的电子式为__________________（写一例）
（2）Al元素的单质有许多不同于其他金属的特性，请列举2例（也可以用化学方程式表示）
______________________、__________________________________．
（3）氢有3种稳定同位素，H氕、 D氘、 T氚，分别为丰度a、b、c，则计算氢元素的近似相对原子质量的表达式为______________________________________________．
甲认为H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同学认为H也可以与碳一样，排在ⅣA族，乙同学的理由是__________________________________________________。
（4）己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，理论上生成Al(OH)3 ________________mol,
实际上生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，Al(OH)3比理论上要少的原因是：________________________________________________________．
是一种有机合成中间体，结构简式为：HOOC－CH=CH－CH=CH－COOH。
（1）W能发生反应的类型有 。（填写字母编号）
A．取代反应 B．水解反应 C．氧化反应 D．加成反应
（2）已知
为平面是平面结构，则W分子中最多有 个原子在同一平面内。
（3）化合物Q（
）是一种药物中间体，用于合成抗癌药卡铂和顺铂，Q与W关系的描述中正确的是
A．都是烃的衍生物 B．都是不饱和二元羧酸
C．互为同系物 D．互为同分异构体
（4）W合成方法如下：
已知：－CHO + (C6H5)3P=CH－R→－CH=CH－R + (C6H5)3P=O，R代表原子或原子团。
其中，
分别代表一种有机物，合成过程中其他产物和反应条件已略去。
X与W在一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168。写出X与 W在一定条件下反应生成N的化学方程式： 。
（5）写出第②步反应的化学方程式： 。
香豆素是一种天然香料，工业上常用水杨醛
与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）。已知以下信息：
A中有五种不同化学环境的氢，B可与FeCl3溶液发生显色反应，同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成含碳氧双键的结构。
请回答下列问题：
（1）香豆素的分子式为_______；由甲苯生成A的反应类型为___________；A的结构简式为__________
（2）由B生成C反应的化学方程式为___________ ；
（3）B的同分异构体中含有苯环的还有______种， D的同分异构体中，含有苯环且既能发生银境反应，又能发生水解反应的是 （写结构简式），含有苯环且能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_________（写结构简式）
科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压．光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2 (g)+6H2O(l)
4NH3 (g)+3O2 (g)+ Q
已知该反应的平衡常数K与温度的关系如右图，则此反应的 Q 0 (填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， (选填编号)。
A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 B．v（N2）/ v（O2）=2:3
C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．通入稀有气体能提高反应的速率
（3）将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水。用水稀释0．1mol·L-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是 （填字母标号）。
A．c(H+)×c(NH3·H2O)/c(OH－) B．c(NH4+)×c(OH－)/c(NH3·H2O)
C．c(H+)·c(OH－) D．
（4）常温下,在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后，在其他条件不变时，通入2mol N2,请在右图中画出正(v正)．逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。
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