碱金属元素的单质和化合物在日常生活和化工生产中应用广泛。
(1)钠的原子结构示意图为______________________。
(2)过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:___。
(3)氯碱工业是利用电解饱和食盐水获取一系列化工产品的过程。若利用电解饱和食盐水所得的气体制100t 36.5%的浓盐酸,理论上至少需要消耗NaCl_________________ t。
(4)某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。
①分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A的名称为_______。
②称取两种固体各2 g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL 蒸馏水,振荡,发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体还有剩余,由此可以得出结论:___________。向所得溶液中滴入酚酞后,观察到的现象是________________。
③某同学为探究Na2CO3和NaHCO3与CaCl2溶液的反应,将两种固体分别配制成0.5 mol/L的溶液,设计如下方案并对反应现象做出预测:
实验方案 |
预测现象 |
预测依据 |
操作1:向2mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 |
有白色沉淀 |
Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大,能与CaCl2发生反应Ca2+ + CO32-=" " CaCO3↓。 |
操作2:向2mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 |
无白色沉淀 |
NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小,不能与CaCl2反应。 |
实施实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为:___________________________。