已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10^－1	1.7×10^－5	6.2×10^－10	K1＝4.3×10^－7 K2＝5.6×10^－11

回答下列问题：
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K₁＝_______________________。
（2）等物质的量浓度的a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃、d.NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为________(填字母)。
（3）常温下，0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是        (填序号)
A．[H^＋]      B．[H^＋]/[CH₃COOH]      C．[H^＋]·[OH^－]      D．[OH^－]/[H^＋]
（4）25 ℃时，将20 mL 0.1  mol·L^－1 CH₃COOH溶液和20mL0.1  mol·L ^－1HSCN溶液分别与20 mL 0.1  mol·L^－1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是                   反应结束后所得两溶液中，c(CH₃COO^－)________c(SCN^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)

（5）体积均为100 mL pH＝2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数。

（6）25 ℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝________mol·L^－1(填精确值)，
c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)＝________。
（7）写出少量CO₂通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：_____________________________。