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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 填空题
  • 难度 困难
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(15分)雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝,吸收工业尾气SO2和NO,可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素):
 
(1)装置Ⅰ中的主要离子方程式为           
(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3和SO32)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中。
向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因:           
(3)装置Ⅱ中,发生了两个氧化还原反应,产物分别为NO2-和NO3-,写出酸性条件下生成NO3-的反应的离子方程式               。
(4)装置Ⅲ还可以使Ce4+再生,其原理如下图所示。

①生成Ce4+从电解槽的           (填字母序号)口流出。
②写出阴极的反应式           
(5)已知进入装置Ⅳ的溶液中,NO2的浓度为a g·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2             L。(用含a代数式表示)

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(15分)雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变废为宝,