27.0 g水中含有的水分子数为_______________。若1.0 g H2O中含有n个水分子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为____________________。
下图为实验室制取蒸馏水的实验装置图请根据图示回答下列问题:(1)指出图中两处 明显的错误:①_____________,②_______________。(2)仪器A、B、C的名称分别是_________、____________(3)实验时,A中除加入少量自来水外还需要加入少量_________,其作用是_________________。
纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题:(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:____________;(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:_______________;_____________。(3)CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”中CO2来源于_______,“氨碱法”中CO2来源于__________。
目前,我国采用“接触法”制硫酸,设备如图所示:(1)图中设备A的名称是______________,该设备中主要反应的化学方程式为____________。(2)有关接触法制硫酸的下列说法中,不正确的是______________________
(3)用18 mol/L 的浓硫酸配制100 mL 3.6 mol/L 稀硫酸,所需浓硫酸的体积是_______。
实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL,根据溶液配制中的情况回答下列问题:实验操作如下: (1)请在下列操作步骤中填写有关的空格: ①用托盘天平称取______g氢氧化钠固体; ②加水溶解,冷却后将溶液沿玻璃棒注入______; ③用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中; ④继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线______cm处; ⑤改用______ 逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切; ⑥盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀; ⑦将配好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签. (2)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是______(填序号) ①定容时俯视刻度线观察液面; ②容量瓶使用时未干燥; ③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线; ④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒.
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如示意图所示,完成下列填空: (1)在电解过程中,与电源负极相连的电极上的电极反应式为________________,若检验与电源正极相连的电极上的气体产物,实验室中通常选用的化学试剂是________。 (2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为___________________ (3)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是_____ (选填a、b、c)。 a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2 (4)为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为________(选填a、b、c)。 a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂 b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3 c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3 (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过蒸发浓缩、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl。 (6)在电解过程中,发生总反应的化学方程式为__________________ (7)用隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2和NaOH反应,请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式__________。