已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)
利用上述信息，从
合成
。(部分试剂和反应条件已略去)
请回答下列问题：
(1)分别写出B、D的结构简式：B________ _、D_____ ____。
(2)反应①～⑦中属于消去反应的是 。(填数字代号)
(3)试写出C
D反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)
四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子
的共价化合物a、b，它们的分子
式分别是 、 ；杂化轨道分别是 、 ；a分子的
立体结构是 。
（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是 晶体、
晶体。
（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填
分子式） 。
（4）Y与Z比较，电负性较大的是 。
（5）W的元素符号是 ，其+2价离子的核外电子排布式是 。
在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的是 。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D
与Y相邻，则D的离子
结构示意图是 ；D与E能形成
一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 。
（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 .
（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为 。
(16分)三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛
应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐。
（1）该反应的化学方程式为 ，每生成1molNF3,转移的电子数为 
生成物NF3中氮原子的杂化方式为 ，NF3分子空间构型为 ；
（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比
较，NH3 HF（选填“>”或“<”）；
（3）N3-被称为类卤离子，写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式 ；
（4）氯化铜溶液中加入过量氨水，可以生成四氨合铜络离子，写出该反应的化学方程式 ；
（5）元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如左图，该离子化合物的化学式为 。
（6分，每空1分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
| 元素 |
A |
B |
C |
D |
| 性质 结构 信息 |
室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。 单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。 |
单质常温、常压下是气体，能溶于水。 原子的M层有1个未成对的p电子。 |
单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 |
原子最外电子层上s电子数等于p电子数，等于电子层数。 |
（1）B元素在周期表中的位置 是___区 ，写出A离子的电子排布式
（2）写出C单质与水反应的离子方程式 ________
（3）A、B、C、 D四种元素的第一电离能由大到小的顺序 ________
（4）A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) ________ 。写出证明这一结论的一个实验事实
（8分，除(4)题2分外，每空1分）元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
(1)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式________；该分子中中心原子上的孤电子对数为 ，该分子VSEPR模型名称________，分子立体构型名称________
(2)写出X的质量分数为60%的化合物的σ键电子对数为_______ ，分子立体构型为_______
(3) 写出由宇宙中最丰富的元素Z、短周期中原子半径最大的主族元素W，与X、Y这四种元素组成的两种物质发生化学反应的方程式
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