A是一种重要的化工原料，在标准状况下的密度为1.25g/L; C是一种酸性物质，D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（石蜡油含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略）。
(1)工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是 ，
(2)A→B的化学方程式 ，反应类型是 。
B＋C→D的化学方程式 ，反应类型是 。
(3)丁烷和戊烷等烷烃是石蜡油获得A的过程中的中间产物。戊烷的一种同分异构体，它的一氯取代物只有一种，则这种同分异构体的结构简式为
室安卡因（）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成
（1）已知是
的单体，则中含有的官能团是（写名称）。
的结构简式是。
（2）的名称（系统命名）是，
与足量
醇溶液共热时反应的化学方程式是 。
（3）是
的同分异构题，
分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则
所有可能的结构简式有
、、。
（4）的反应类型是。
（5）下列关于室安卡因（）的说法正确的是。
a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.能与盐酸反应生成盐 d.属于氨基酸
、
、
、
是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；
和
原子的核外电子数相差1；
的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
(1) 位于元素周期表中第周期第族；
的基态原子核外有个未成对电子。
（2）的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是（写化学式）；
的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）。
（3）与
形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。
（4）在
、101 下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1
电子放热190.0
，该反应的热化学方程式是。
透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质
填写下列空白：(1)甲中不含氧原子的官能团是；下列试剂能与甲反应而褪色的是（填标号）
a. 溶液 b.石蕊溶液 c.酸性
溶液
(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：
(3)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A-D均为有机物）:
的分子式是，试剂
可以是。
（4）已知：
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是。
（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为。
氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是。
（2）、
、
三种元素第一电离能从大到小的顺许昌是。
（3）肼（）分子可视为
分子中的一个氢原子被-
（氨基）取代形成的另一种氮化物。
①分子的空间构型是；
分子中氮原子轨道的杂化类型是。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
若该反应中有4
键断裂，则形成的
键有
。
③肼能与硫酸反应生成。
晶体类型与硫酸铵相同，则
的晶体内不存在（填标号）
| A． |
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 |
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体得4个顶点（见图2），分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物是别的是（填标号）。
a. b.
c.
d.
四氧化钛（）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成为是
）制备
等产品的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
(无色)＋
=
(紫色)＋
(紫色)＋
(无色)＋
加入铁屑的作用是。
(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在范围。
(3)若把③中制得的固体用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25 ℃时，
，该温度下反应
的平衡常数K＝。
(4)已知：
写出④中和焦炭、氯气反应生成液态
和
气体的热化学方程式：。
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是(只要求写出一项)。
(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用方法。
| 熔点/℃ | －25.0 | －68.8 |
| 沸点/℃ | 136.4 | 57.6 |
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