有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池,当在铜片上放出4.48L(标准状况下)的气体时,硫酸恰好完全反应。(1)该原电池的正极反应式 (2) 原稀硫酸的物质的量浓度是 mol/ L(3)锌片减少的质量
碳、氧、氯、铁是与人类生产、生活息息相关的化学元素。(1)基态铁原子的外围电子排布式为_________________________。(2)与CO互为等电子体的分子和离子分别为________和________(各举一种即可,填化学式),CO分子的电子式为________。(3)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有________________,CH3OH的熔、沸点比CH4高,其主要原因是____________________。(4)C、O、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为__________________(用元素符号表示)。COCl2俗称光气,分子中C原子采取__________杂化成键,根据原子轨道重叠方式的不同来看,碳原子与氧原子之间形成共价键的类型和数目为__________________。(5)甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构,但常温下甲烷是气体,四氯化碳是液体,其原因是____________。
下图所示的装置中,若通入直流电5 min时,铜电极质量增加2.16 g,试回答: (1)电源电极X的名称为 。 (2)pH变化:A ,B ,C 。(填“增大”“减小”或“不变”) (3)通电5 min后,B中共收集224 mL气体(标准状况),溶液体积为200 mL,则通电前CuSO4溶液的质的量浓度为 (设电解前后溶液体积无变化)。 (4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL,电解后,溶液中OH-的物质的量浓度为 (设电解前后溶液体积无变化)。
依据原电池原理,回答下列问题: 图(1) 图(2) (1)图(1)是依据氧化还原反应:Cu(s)+2Fe3+(aq)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池装置。 ①电极X的材料为是 ;电极Y的材料为是 。 ②Y电极发生的电极反应式为: 。 (2)图(2)是使用固体电解质的燃料电池,装置中,以稀土金属材料作惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导阳极生成的O2-离子(O2+4e―→2O2-)。 ① c电极的名称为 ②d电极上的电极反应式为 。
海水中富含镁,可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁,最后电解得到金属镁。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]= 1.0×10-38。 当溶液中离子浓度≤1.0×10-5 mol·L-1可视为沉淀完全。 (1)有浓度为1.8×10-3mol·L-1的MgCl2溶液,该溶液中含有少量Fe3+,当溶液中Fe3+沉淀完全时,Mg 2+ 是否开始沉淀 ,Mg(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________。 (2)除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3,可加入的试剂有 。 a.MgO b.Mg(OH)2 c.NH3·H2O d.MgSO4 (3)若在空气中加热MgCl2·6H2O,可生成Mg(OH)Cl或MgO,写出生成Mg(OH)Cl或MgO相关的化 学方程式 。 (4)MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁,其原因是 。 (5)电解熔融的MgCl2,阳极的电极反应式为: 。
I.25℃时,0.1mol•L﹣1的HA溶液中c(H+)/c(OH﹣)=1010.请回答下列问题: ①该HA溶液的pH等于 。 ②在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是 (填字母)。 A.c(H+)/c(HA) B.c(HA)/c(A-) C.c(H+)·c(OH-) D.c (OH-) ③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH=12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得,则下列说法中正确的是 (填字母)。 A.若溶液M呈中性,则溶液M中c(H+)+c(OH﹣)=2.0×10﹣7 mol•L﹣1 B.若V1=V2,则溶液M的pH一定等于7 C.若溶液M呈酸性,V1一定大于V2 D.若溶液M呈碱性,V1一定小于V2. II.25℃时,有100mL 0.1mol/LNaHB溶液pH=1 (1)若向该溶液中加V1 mL水,使溶液pH变为2,则V1= mL (设溶液体积无变化)。 (2)25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14,二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为: 。