(16+2分)目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一,如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起全世界的关注：
（1）用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去，在反应中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn元素转变为Mn²⁺，请写出对应的化学方程式并配平：                                ；
（2）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下两组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所 需时间/min
H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

①实验2条件下的H₂O 体积分数为           ；
②下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是       ；
a.单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol CO
b.容器内压强不再变化
c.混合气体密度不再变化
d.混合气体的平均相对分子质量不再变化
e.CO₂的质量分数不再变化
③已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表:

气化反应式	lgK
700K	900K	1200K
C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）	-2.64	-0.39	1.58
C（s）+2H2O（g）＝CO2（g）+2H2（g）	-1.67	-0.03	1.44

则反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）＝   _。
（3）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)     △ H ₁＝－393.5kJ·mol^－1
CO₂(g)＋C(s) ＝2CO(g)    △ H ₂＝＋172.5kJ·mol^－1
S(s)＋O₂(g) ＝SO₂(g)     △ H ₃＝－296.0kJ·mol^－1
请写出CO除SO₂的热化学方程式                                                   。
（4）25℃时，在20 mL0.1 mol/L醋酸中加入V mL0.1 mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，

下列说法正确的是________。
A．pH＝3的CH₃COOH溶液和pH＝11的CH₃COONa溶液中，由水电离出的c(OH^—)相等
B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(CH₃COO^—)－c(Na⁺)＝9.9×10^-7mol/L
C．②点时，溶液中的c(CH₃COO^—)＝c(Na⁺)
D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(CH₃COO^—)< c(Na⁺)＝0.1mol/L
（5）下图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：

①写出A极发生的电极反应式                                                      ；
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与  极（填“C”或“D”）相连。