为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO以及泥沙等杂质,一位同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于生成沉淀的试剂均稍过量):(1)判断BaCl2已过量的方法是______________________________ 。(2)第④步中,相关的离子方程式是_________________________________ 。(3)蒸发、结晶时,当 时停止加热。
现有A、B、C、D四种化合物,透过蓝色钴玻璃其焰色反应均为紫色,A、B、C和盐酸发生反应后,均得到D;将固体C加热可得到A;若在A的溶液中通入一种无色无味气体,可制得C;若B与C的溶液混合可制得A。推断: A为 ;B为 ; C为 ;D为 。 写出有关反应的化学方程式:。
由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物,加入盐酸放出的气体通过过量NaOH溶液后,气体体积有所减小。将上述混合物在空气中充分加热,有气体放出,且残留固体质量有所增加。由此可知混合物中一定含有_________,不能确定是否含有_______。
呼吸面具里有Na2O2,可吸收CO2放出O2,若用超氧化钾(KO2)代替过氧化钠,也能吸收CO2生成碳酸盐和O2。 (1)写出KO2与CO2反应的化学方程式。 (2)1 kg Na2O2和1 kg KO2与CO2反应生成O2的质量分别为__________。 (3)你认为选用_________作为氧化剂更为合适,理由是____________。
将一定量的纯碱溶于水,与适量盐酸反应。根据下列情况,填写盐酸和产生气体的量的变化。(1)若纯碱中含有K2CO3,盐酸用量将_______,产生气体的量将_______。 (2)若纯碱中含有NaHCO3,盐酸用量将_______,产生气体的量将_______。 (3)若纯碱中含有NaCl,盐酸用量将_______,产生气体的量将_______。 (4)若纯碱中含有NaOH,盐酸用量将_______,产生气体的量将_______。
A、B、C、D、E、F六种物质都易溶于水,水溶液除F外都能使石蕊试液变蓝色,六种物质的火焰都呈黄色。A、B与水反应时都有气体产生,A放出的气体有还原性,B放出的气体有氧化性,A、B溶于水都能生成C,C与适量CO2反应生成D。C与过量CO2反应生成E,而固体E加热可生成D。F的水溶液能使石蕊液变红,在F的溶液中加BaCl2溶液产生白色沉淀。F与D反应生成CO2,试判断 A________________ B________________, C________________ D________________, E________________ F________________。