A、B、C、D、E、F六种化合物。其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，B、C、E均由三种元素组成，B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol请回答下列问题：
(1)固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为 (填序号)。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
(2)下表为B与F实验的部分内容：
| 序号 |
主要实验步骤及实验现象 |
| ① |
在含有B的溶液中，加入稀H2S04，产生浅黄色浑浊和无色有刺激性气味的气体。 |
| ② |
20 ml沸水中滴加F的饱和溶液1～2ml，所得液体呈红褐色 |
| ③ |
将实验②得到的红褐色液体加热蒸发、灼烧，最终得到红棕色固体 |
写出B与稀H2S04反应的离子方程式： ；
写出②中反应的化学方程式： 。
(3)现由6种粒子Mn2+、MnO4一、H十、H2 0、X2Y82一(C中含有的阴离子)、XY42一完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4一需氧化剂的物质的量为 。
(4)化合物D和E可以相互转化：
若有D和E·XH20的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2S04增重3．42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为 ，E·XH20的化学式为 。
m、n、x、y四种主族元素在周期表的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：
（1）元素n的气态氢化物的分子式为 ，空间构型为 ，n原子的价电子排布式是_______
（2）m与y所形成的化合物含 键，属 分子。（填“极性”或“非极性”）
（3）x位于周期表的第 周期第 族；其简单离子的离子结构示意图为 。
（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为 。
(10分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种元素为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________。
(2)ZW2的电子式是________。
(3)工业生产单质Y的原理是________________________________________(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是______________________。
(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol·L－1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是________。
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行下列实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g；根据上述实验，推测100mL该溶液中一定存在的离子以及计算这些离子的物质的量。
已知钠能与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(1)相同质量的Na,Mg,Al与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的H2的体积比是____________________________。
（2）相同物质的量的Na,Mg,Al与过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的H2的体积比是_________________________。
（3）Na,Mg,Al与过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则Na,Mg,Al三种金属的物质的量之比是__________________________。
（4）将Na,Mg,Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是_____________________。
一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g/L，则：
(1)反应前O2的体积是________________。
(2)化合物XY2的摩尔质量是________________。
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和__________(写元素符号)。请写出 Y的离子结构示意图为 。
(4)已知X元素有aX、bX、cX三种原子，Y元素有eY、f Y 两种原子，则它们能够形成 种XY2分子。
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