现有四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液,它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验,并记录部分现象(如下图)。判断A是 (写化学式,下同),B是 ,C是 ,D是 。B和D反应的离子方程式是 A和B反应的离子方程式 。
(1)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下: 2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 反应中氧化剂是,氧化产物是;当有lmol电子发生转移时,生成氯气的体积(标准状况)。 (2)在一定条件下,RO3n-和氯气可发生如下反应: RO3n-+C12+2OH-="===" RO4-+2C1-+H2O 由以上反应可知在上过程中RO3n-被(填“氧化”或“还原”),RO3n-中元素R的化合价是。
下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
(1)在这些元素中,最易失电子的元素是 ,非金属性最强的元素是; (2)化学性质最不活泼的元素是,其原子的原子结构示意图为 (3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是,碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是;(填写化学式) (4)在③~⑦元素中,原子半径最大的是,原子半径最小的是 ; (5)比较①和⑥的气态氢化物的稳定性: > (填写化学式)
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其元素特征信息如下表:
(1)E的简单离子的结构示意图为____________; (2) D在周期表中的位置为 ________________; (3)B和C简单离子的半径大小为________>_______;(用离子符号表示) (4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_______(填序号); a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表中的位置 d.依据两元素单质在自然界中的存在状态 (5)C和E形成的化合物是,所含的化学键的类型为 。
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等。 填空: ⑴ 四种元素分别是(填元素名称):甲乙丙丁 ⑵ 乙、丙、丁三种元素的原子半径从大到小的顺序是:﹥﹥(填元素符号) ⑶写出乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:、、。
写出下列反应的离子方程式: (1) 铝和氢氧化钾溶液反应___; (2) 硫酸铝和氨水的反应________; (3)二氧化硅和氢氧化钠溶液反应____;