ZnO具有抗菌性,也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO流程如下：
已知此溶液中Fe2+、 Fe3+、 Cu2+ 、 Zn2+形成氢氧化物的pH如下表
| 离子 |
开始沉沉淀的pH |
完全沉淀的pH |
| Fe2+ |
6.4 |
8.4 |
| Fe3+ |
2.4 |
3.1 |
| Cu2+ |
5.2 |
6.5 |
| Zn2+ |
6.8 |
9 |
（1）已知H2O2酸性溶液中能氧化Fe2+，反应的离子方程式为
（2）题目中框图中的（1）和（2）是需要加入的试剂依次是_______、_______。(用序号回答)
①ZnO ②H2O2较浓溶液 ③Na2CO3溶液
（3）加入试剂（2）应将杂质离子完全转化成沉淀C, 溶液的pH应控制在 ；
要实现该步骤中pH的控制，应使用 来检查溶液的pH
（4）书写碱式碳酸锌焙烧制备活性ZnO的化学方程式 .
（5）重晶石（主要成分BaSO4）是制备钡的化合物的重要原料，但BaSO4不溶于酸，工业上常常将其转化为BaCO3，再进一步制备其他钡的化合物。已知Ksp(BaSO4) = 1.0×10-10，Ksp(BaCO3) = 2×10-9。计算将BaSO4（s）转化为BaCO3(s)所需C(CO32-)应 mol/L
agH2和bgCl2混合点燃反应后，将反应后所得的气体通入足量NaOH溶液中，求
（1）通入NaOH溶液后，可能剩余的气体的质量。
（2）溶液中可能生成NaCl的质量。
【10分】甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由
、K+、Al3+、Ag+、Ba2+和Cl-、Br-、
、
、
中的一种组成(离子不重复出现)。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式。
甲___________，乙___________，丙___________，丁___________，戊___________。
【8分】可用于分离或提纯物质的方法有：
| A．盐析 | B．过滤 | C．结晶 | D．渗析 |
在下列横线上用上面方法的编号填出恰当的分离或提纯方法。
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3，用___________；
(2)除去蛋白质胶体中混有的(NH4)2SO4，用___________；
(3)分离KNO3和NaCl的固体混合物，用___________；
(4)分离油脂皂化反应的产物(甘油和肥皂)，用___________。
【12分】向100 mL 3 mol·L-1硫酸铝铵溶液中逐滴加入1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。
(1)写出刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式(用一个式子表示)：__________。
(2)随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。
写出B点和C点对应的Ba(OH)2溶液体积：B. _______________，C._______________。
【10分】取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为___________，
反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________，此反应属于_________反应。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水后，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_________烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可用来区别_________。
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为____
_________________________，此反应也属于________________反应。
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