下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3(发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。
根据上图回答问题：
(l) C分子中的官能团名称是_______；化合物B不_发生的反应是_______(填字母序号）：
a、加成反应b、取代反应C、消去反应d、酯化反应e、水解反应f、置换反应
(2) 反应②的化学方程式是______________。
(3) 试分析反应②加热的原因。
I、___________________________________。
II 、___________________________________
(4) A的结构简式是_____________________。
(5) 同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有_______个。
I.间二取代苯环结构；II.属于非芳香酸酯；III-与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式_____________________。
(6) 常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
从m组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c(OH )＝_______mol.L-1.
n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。
在25mL 0．1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0．2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？ （填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在 （填“AB”、“BC”或“CD”）区间内。
（2）在D点时，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 2c(Na+)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。
下表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度/℃ |
25 |
t1 |
t2 |
| Kw/ mol2·L-2 |
1×10-14 |
a |
1×10-12 |
试回答以下几个问题：
（1）若25< t1< t2,则a 1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：
。
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为： 。
（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的硫酸溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1︰V2 = ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。
已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
| 几种难溶电解质的Ksp（25℃） |
|
| 沉淀溶解平衡 |
Ksp |
 AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq) |
5,0×10-13mol2·L-2 |
 AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq) |
8．3×10-17mol2·L-2 |
 FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq) |
6．3×10-18mol2·L-2 |
 ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq) |
1．6×10-24mol2·L-2 |
 CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq) |
1．3×10-36mol2·L-2 |
（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺序为： 。
（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则[I-] (填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则[Ag+] (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在25℃时，向100mL浓度均为0．1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是 (用沉淀物的化学式表示)。
（4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是
A．加入少量CuS固体 B．加入少量FeS固体
C．加入少量FeCl2固体 D．加入少量CuCl2固体
(14分)某溶液中可能含Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、K+中的几种离子。当加入过量的过氧化钠时，有无色无味的气体产生，同时生成白色沉淀。加入的过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如图所示，试回答：
（1）该溶液中一定有 离子，一定没有 离子。
（2）无法确定是否含有 离子。要确定是否存在该离子，还需做 实验，存在该离子的实验现象为 。
（3）线段oa：ab=
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