某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：
（1）B物质的化学式为 。
（2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是 （填序号）改进措施是: 。
（3）写出K2CO3的电离方程式: 。
（4）写出②④两步中对应的离子方程式：
②_______________________________________________________________
④_______________________________________________________________
下表中有三组物质，每组都有一种物质与其他三种物质属于不同类别。请选出该种物质，并把该物质和选择依据（与其他物质不同之处）列在下表相应的空格内。
| 序号 |
物质 |
被选出的物质 |
选择依据 |
| 1 |
O2、H2、Cl2、N2 |
|
|
| 2 |
Fe、Na、Al、C |
|
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| 3 |
NaOH、CO2、H2SO4、Fe2(SO4)3 |
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请从上述三组物质（也可为该物质的水溶液）中按要求任意选取物质一步完成下列反应的化学方程式或离子方程式：
⑴生成酸性氧化物的化合反应（化学方程式）
⑵生成沉淀的复分解反应（化学方程式）
⑶可用来制取84消毒液的反应（离子方程式）
⑷同种元素之间发生的既是离子反应又是氧化还原反应（离子方程式）
(8分)右图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
(1)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含________σ键和________个π键。
(2)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为________；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为________，其中X与
Ag＋之间以________键结合。
(3)右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因 。
（4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响。
沸点 。（填高或低）
五种元素的原子电子层结构如下：
| A．1s22s1； |
| B．1s22s22p4； |
| C．1s22s22p6； |
| D．1s22s22p63s23p2 |
E．[Ar]3d104s1。
[用元素符号作答]
（1）元素的第一电离能最大的是 ；
（2）属于过渡元素的是 ；
（3）元素的电负性最大的是 ；
（4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是 。
二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1。写出Se和浓HNO3的反应方程式 。
(2)已知：Se＋2H2SO4(浓)
2SO2↑＋SeO2＋2H2O
2SO2＋SeO2＋2H2OSe＋2SO42－＋4H＋
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。
(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3
Se+I2+KNO3+H2O（未配平）
②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为 。
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