某有机物R完全燃烧产物只有CO2和H2O。已知1 mol R完全燃烧时，生成n molCO2，消耗1.5n molO2。试回答下列问题。
（1）若R为烃，则R的分子式为______________________。
（2）若R为烃的含氧衍生物，3.0 g R与足量金属钠反应生成560 mL（标准状况）H2，则R的分子式为 _____________________。
在Na2S、KOH、CH4、Cl2、Na2O2、H2O2、NH4Cl中，只含有离子键的是__________，只含有极性键的是__________，含有非极性键的是__________，既含有离子键又有共价键的是______________________
在原子序数1—18号的元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_________________。
（2）阳离子半径最大的是_____________。
（3）原子半径最小的元素是_____________。
（4）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。
（5）气态氢化物最稳定的化学式是________。
（6）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_____________。
①在实验室里，要证明钠、镁、铝的金属性依次减弱的实验，除钠、镁、铝以外，还需要的试剂为_________________________。
②在实验室里，要做证明Cl、Br、I的非金属性依次减弱的实验，所需的试剂除：NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液外，还需要的试剂为____________________。
反应的离子方程式为：_______________________________________________________
______________________________________________________
————————————————————————————。
（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在可以设计成原电池的是 。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为 。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中
电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
① 若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，
则阳极的电极反应式为 ，电解时的化学反应方程式为 ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为
③若用此装置电解精炼铜， 做阳极，电解液CuSO4的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做 ，电镀液的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
常温下，取0.2 mol/L HA溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
（1）混合后的溶液中由水电离出的c(OH－)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）已知NH4A溶液显中性，又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
| A．NH4HCO3； | B．NH4A； | C．(NH4)2SO4； | D．NH4Cl |
按pH由大到小的顺序排列__________________(填字母序号)。
粤公网安备 44130202000953号