甲醇是主要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可以用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
| 化学反应及平衡常数 |
温度/℃ |
||
| 500 |
800 |
||
①2H2（g）+CO(g)  CH3OH(g)△H1 |
K1 |
2.5 |
0.15 |
| ②H2（g）+CO2(g) CO(g) +H2O(g)△H2 |
K2 |
1.0 |
2.50 |
| ③3H2（g）+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H3 |
K3 |
（1）反应②的反应热△H20（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强（P）的关系如图1所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=___________(用K1、K2表示)。500℃时测得反应③在某时刻H2（g）、CO2(g) 、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v(正)______v(逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）；
（4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是___________；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________________________________；
（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为_________________________。
X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，核电荷数依次增大。X有三种同位数，其中有两种常用于制造氢弹。Y、Z是同周期相邻元素，Y的最简单氢化物常用作致冷剂，Z的一种氢化物分子呈V型结构，其沸点远高于同族其它稳定的氢化物，Z的另一种氢化物M分子中两种元素的原子个数比为1︰1；W的最高正价与最低负价的代数和与Z原子的L层电子数相等。请回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置_____________________；
（2）写出X、Y、W形成离子化合物的电子式_________，Y的最简单氢化物分子呈____________型；
（3）Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物形成的盐R，R是一种常见的化肥和炸药，R可以促进水的电离，水溶液显_______性（填“酸”或“碱”），溶液中各种离子浓度的大小顺序是_________________；
（4）XYZ3溶液和XWZ4溶液均有强氧化性，写出
①铜与XYZ3浓溶液反应的离子方程式__________________________。
②XWZ4溶液与适量SO2反应的离子方程式______________________________。
（5）由Y、W两种元素组成的一种化合物Q分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，该物质在工业生产中被用于面粉的漂白和杀菌，写出Q与水初步反应的化学方程式：__________________。
某化肥厂以氨和空气（其中氧气的体积分数为0.2）为原料生产硝酸铵过程如下：
（1）步骤②发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示为。
（2）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的体积分数最大值为。
（3）假设实际生产中，反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b，反应③中氨的利用率为c，硝酸的利用率为100%，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是。（用含a，b，c的表示式）。
有一同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验。请回答有关问题。
（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为。
过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为。
（2）该同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉 淀的成分，他设计了如下实验流程：
则操作①的名称为，试剂A的化学式为。
（3）实验证明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，试推测产生该白色沉淀的离子方程式是。
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