下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，C的焰色反应为黄色，M为红褐色固体。
（1）写出： J的结构式
，M的化学式 ；
（2）基于反应①原理的化学工业称为 ；写出该反应的化学方程式 ；
（3）写出K溶液和E反应的离子方程式 ；写出F溶液和H反应的离子方程式 ；
（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如右表所示：
右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接
通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如右下图。据此回答下列问题：
（1）M为电源的极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为；
（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：；
（3）写出乙烧杯的电解池反应；
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么?；
（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g，要使丙恢复到原来状态的操作。
向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO32一（aq）
BaCO
3（s）+SO42－（aq）（平衡常数K=0.042）
（1）现有0.20 mol BaSO4，每次用1.00 L 2.0 mol·L－1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理次。
（2）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1
反应II：CO2（g）+3H2（g）；==CH3OH（g）+H2O（g）△H2
（1）上述反应“
原子经济性”较高的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（2）右表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡
常数（K）。由表中数据判断△H10（填“>”、
“=”或“<”）。
| 温度 |
25℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
（3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)="0.2" mol·L－1，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）。
电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
（1）若X是锌，Y是碳棒电极，a是饱和NaCI溶液，则①该原理可制得化工原料有；②Y极的电极反应式为
（2）若要用电解方法精炼粗铜，则①电解液a选用；②Y电极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
（3）若要在某铁制小饰品上镀上一层银，则①Y电极的材料是；②X电极反应式是。
粤公网安备 44130202000953号