常温下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g /cm3,求:⑴该溶液中阴阳离子的总物质的量 .⑵该溶液中CuSO4的物质的量浓度⑶取出20.0 ml该溶液,配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?
已知KO与CO的反应类似NaO与CO的反应。 某潜艇要执行水下任务,共25位船员,大概每人每天需耗氧1.6 kg,如果船载KO 2.75 t作为供氧剂,潜艇最多能下潜几天?
取一定量的金属钾与147.5 g水完全作用,恰好得到t ℃时的饱和氢氧化钾195 g,求t ℃时氢氧化钾的溶解度。
1892年德贝莱纳首次提出用MnO2催化KClO3热分解的反应制备O2。当时就知气态产物有异常的气味,后来证明其中含有少量Cl2、O3及极微量的ClO2。测定气态产物中Cl2、O3含量的一种方法是:收集1.00 L气体(标准状况),使之通过KI溶液,通过溶液后的气体经干燥其体积变为0.98 L,其中的O3被还原为O2,溶液中的KI被氧化为I2。I2与Na2S2O3反应的方程式为I2+2Na2S2O3====2NaI+Na2S4O6。反应过程中耗掉0.026 7 L 0.100 mol·L-1的Na2S2O3。O3与KI溶液反应的方程式为:O3+2KI+H2O====2KOH+I2+O2。求:气态反应产物中Cl2与O3的体积分数各是多少?
在长期载人太空飞行的宇航器中,每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气,呼出1.0 kg二氧化碳,为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定,宇航科学家进行了大量的科学探索。有的科学家设计出“金属过氧化物处理系统”,即不断把座舱内的空气通入盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器,并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是:①____________________________________;②______________________________________。将处理后的气体充入座舱时,应注意采取的一项措施是_______________________。有人提出的用超氧化钾代替过氧化钠供氧,预计其优点是___________________。
取Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合物100 g,加热到质量不再继续减少为止,剩下的残渣为84.5 g,取残渣8.45 g放入烧瓶中,缓缓加入20 g盐酸(过量)至气泡不再产生后称量,全部溶液净重25.15 g。试计算混合物中各组分的质量。