某有机化合物充分燃烧后的产物只有CO2和H2O，摩尔质量为90g/mol，含碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.67%。
（1）该化合物的分子式为 。
（2）取相同质量的该化合物分别与足量的NaHCO3和Na反应，生成标准状况下的气体的量相同，则该有机物可能的结构简式为 。
（3）该分子有多种同分异构体，写出满足下列条件的物质与足量乙酸反应的化学方程式： ：
Ⅰ能与新制的银氨溶液反应生成光亮的银镜；
Ⅱ该物质与足量的乙酸在一定条件下生成1mol有机产物时，质量增加84g。
取100 mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再加过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：
（1）原混合液Na2SO4的物质的量浓度？
（2）产生的气体在标准状况下的体积为？
（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度(反应前后体积变化忽略不计)？
实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO2
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
试回答下列问题：
（1）实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气，写出该反应的离子方程式 。
（2）实验取质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3，浓盐酸100mL，反应结束后测得盐酸的浓度变为1.9mol/L，（忽略体积的变化）请你计算出实验过程生成标况下的Cl2多少L（写出计算过程）
列式计算
（1）将标准状况下的HCl气体336L溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.20g·cm-3。求该盐酸物质的量浓度。（保留三位有效数字）
（2）欲使100g 10.4% 的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%
①需往溶液中加入多少克氢氧化钠？
②若20%NaOH溶液的密度为1.066 g/cm3，计算物质的量浓度。（保留小数点后两位）
已知25℃时，Ksp(Mg(OH)2)＝1.8×10－11，Ksp(Cu(OH)2)＝2.2×10－20。请按要求回答下列问题：
（1）在25℃下，向浓度均为0.1 mol・L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为________________。
（2）25℃时，向0.01 mol・L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为_______________（忽略溶液体积变化，已知lg1.8=0.26）。
（3）已知25℃时，Ksp(Fe(OH)3)＝2.79×10－39，试求该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋
Fe3＋＋3H2O的平衡常数K，写出计算推理过程。
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