常温下,将0.01 mol·L-1的Ba(OH)2溶液200mL和0.01 mol·L-1的NaHSO4溶液100mL混合,反应过程中生成 g沉淀,反应后溶液的PH值为 。
某石油液化气由丙烷和丁烷组成,其质量分数分别为80%和20%。它们燃烧的热化学方程式分别为:C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(1) △H=-2 200kJ/molC4H10(g)+O2(g)==4CO2(g)+5H2O(1) △H=-2 900 kJ/mol有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶,将一壶20℃的水烧开需消耗液化石油气0.056kg,试计算该燃料的利用率。[已知水的比热为4.2kJ/(kg·℃),铝的比热为0.88kJ/(kg·℃)]
由A、B两种气态烃组成的混合气体,对H2的相对密度为17。常温常压下,取这种混合气体10mL与80mL氧气(过量)混合,当完全燃烧后恢复到原状态时,测得气体的体积为70mL。试求:(1)混合气体的平均组成为___________________;(2)若上述两种气体按体积1:1混合时,则两种气态烃的可能组成为__________________。
反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下,将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中,当达到平衡状态时,测得容器中SO2(g)的转化率为50%,试求:在该温度下。(1)此反应的平衡常数。(2)若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L,则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少?
将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g)求: (1)生成沉淀达到最大时消耗NaOH的物质的量___________mol(2)合金中Mg的质量________g(3)所用HCl的物质的量浓度为__________。
实验室制取Cl2的化学方程式为MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O,当有146.0克HCl完全参加反时,有多少摩氧化剂被还原?有多少摩还原剂被氧化?还原产物为多少克?生成的氧化产物在标准状况下的体积是多少升?(每问3 分)