金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体,即在立方体的8个顶点上各有一个金原子,各个面的中心有一个金原子,每个金原子被相邻的晶胞所共有(见图1-25)。金原子的直径为d,用NA表示阿伏加德罗常数,M表示金的摩尔质量。 图1-25 (1)金晶体每个晶胞中含有 个金原子。 (2)欲计算一个晶胞的体积,除假定金属原子是刚性小球外,还应假定 。 (3)一个晶胞的体积是 。 (4)金晶体的密度是 。
已知某混合气体的成分按体积分数计算是:80.0% CH4、15.0% C2H4和5.00% C2H6。试计算: (1)0.500 mol该混合气体的质量。 (2)该混合气体在标准状况下的密度。
计算11.2 L下列气体在标准状况下的质量: (1)N2和O2体积为4∶1的混合气体。 (2)N2的质量分数为20%的N2和O2的混合气体。
由N2和H2组成的混合气体,在标准状况下的平均密度为0.357 g·L-1。求混合气体中N2的物质的量分数。
一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为XY2(l)+3O2(g)====XO2(g)+2YO2(g),冷却后,在标准状况下,测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 g·L-1,求: (1)反应前O2的体积: (2)化合物XY2的摩尔质量:
A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8∶9,将两种金属单质按物质的量之比3∶2组成混合物1.26 g,跟足量稀硫酸反应,放出氢气1.344 L(标准状况),这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等,则A的摩尔质量和B的摩尔质量各是多少?