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稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：
3Cu+ 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO ↑+ 4H2O
如果有8.4g 硝酸被还原，则被氧化的铜是多少克？共消耗硝酸多少克？
将2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合。计算：
（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；
（2）混合液中Cu2+、H+、SO42- 物质的量浓度。
在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）：
请回答：
（1）甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”或“不足量”，下同）_________;乙组实验中盐酸______________。
（2）盐酸的物质的量浓度为_____________。
（3）合金中Mg. Al的物质的量之比为_______________。
（4）丙实验之后，向溶液中加入一定量1.00mol/LNaOH溶液，能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体，求所得滤液中溶质的物质的量浓度（要求写出计算过程）
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