影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过下图所示装置研究反应速率的有关问题。取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。
请在上图的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的定性关系曲线。
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：______ __
化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）右图是锌锰干电池的基本构造图，关于该电池的使用和性能，说法
正确的是
A．该
电池可充电后反复使用
B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等
C．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中
（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难于溶于但酸，以下说法正确的是 
A．以上反应是可逆反应 B．反应环境为碱性
C．电池放电时Cd做负极 D．是一种二次电池
（3）美国阿波罗的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电。
①其电极为a是 极（填正或负）
②若为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了 mol电子。
25°C时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（m
ol）随时间t的变化如右图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
（1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式： ；此反应的平衡常数表达式K= ，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为 。
（2）在5—7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是
（3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：
各阶段的平衡常数如下表所示：
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K1、K2、K3、K4之间的关系为： （用“>”、“<”或“=”连接）A的转化率最大的一段时间是
已知A是乙烯，B、C、D、E均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如下力
所示的转化关系
请回答：
（1）C的结构简式是
（2）能与金属钠反应放出氢气的物质有 （填字母）
（3）在图示转化关系中，属于加成反应的有 （填序号）
（4）A、B、C三种物质的摩尔质量由大到小的顺序是
（5）反应④的化学方程式是
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第 族。根据元素周期律、预测；酸性强弱H2AsO4 H3PO4（用“>”或“<”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为 ，在一定
条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度）。请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。（选填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是
（4）下列说法正确的是
A．C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
工业上生产硫酸
时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7%
，O2 11%，N2 82%）；
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0.1 |
0.5 |
1 |
10 |
| 400 |
99.2 |
99.6 |
99.7 |
99.9 |
| 500 |
93.5 |
96.9 |
97.8 |
99.3 |
| 600 |
73.7 |
85.8 |
89.5 |
96.4 |
（1）利用
表中数据推断SO2的氧化是 （填“吸热”或“放热”）反应；
（2）在400~500℃时，SO2的催化氧化采用 （填“常压”或“高压”）；
（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）；
（4）为提高SO3吸收率，实际生产中用 吸收SO3；
（5）已知：2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）；△H＝－196.6kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。
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