将20g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为11.2L，则三种金属的物质的量之和为（ ）
| A．1.0mol | B．0. 5mol | C．0.25mol | D．0.125mol |
相关试题
镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO－+ H2O + 2e－= Cl－+ 2OH－，关于该电池的叙述正确的是
| A．该电池中镁为负极，发生还原反应 |
| B．电池工作时，OH－向正极移动 |
| C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小 |
| D．该电池的总反应为：Mg + ClO－+ H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－ |
元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是
| A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象 |
| B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同 |
| C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属 |
| D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应 |
如下实验操作正确且能达到实验目的的是
| A．将十水碳酸钠置于蒸发皿中，加热脱去结晶水 |
| B．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物 |
| C．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集 |
| D．用酸式滴定管量取6.55 mL的KMnO4溶液 |
下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是
| A．Ba2+、K+、Br－、Cl－ | B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－ |
| C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－ | D．Li+、H+、NO3－、SO42－ |
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