某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应;3A(g)+2B(g)
4C(s)+2D(g)
,反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,则下列说法正确的是
| A．该反应的化学平衡常数表达式是K="" |
| B．此时，B的平衡转化率是40% |
| C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 |
| D．增加B，平衡向右移动。B的平衡转化率增大 |
相关试题
下列叙述中正确的是
| A．K3C60在熔融状态下能够导电，所以K3C60是电解质 |
| B．胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象 |
| C．离子键的本质就是阴阳离子之间的相互吸引 |
| D．变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化 |
下列实验操作、现象和解释都正确的是
| 选项 |
实验操作 |
现象 |
解释 |
| A |
在密闭容器中加热CuO |
黑色固体变成红色固体 |
CuO受热分解得到单质Cu |
| B |
将SO2通入品红溶液中 |
溶液褪色 |
SO2具有漂白性 |
| C |
将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池 |
Al电极溶解 |
Al比Mg金属活动性强 |
| D |
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 |
有白色沉淀生成 |
该溶液中一定含有SO42- |
2C（g）在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是
氯碱工业常利用阳离子交换膜电解食盐水，下列说法不正确的是
| A．随着电解的进行，c(NaCl)降低，需不断补充饱和食盐水 |
| B．电解过程中采用增大阳极区溶液pH的方法，可以减少Cl2在水中的溶解量 |
| C．阳离子交换膜的作用是阻止OH-移向阳极，以使氢氧化钠在阴极区富集 |
| D．阳极表面用钛氧化物涂层处理，目的是降低电解产物Cl2对电极的腐蚀 |
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