密闭容器中进行如下反应:2 SO2(g) + O2(g)
2SO3(g), 已知SO2、O2、SO3的起始浓度分别为 0.6mol/L, 0.2 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是：
| A．SO20.2mol/L | B．C(SO2)+C(SO3)=0.8mol/L | C．O20.3mol/L | D．SO3 0.6mol/L |
相关试题
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的
| A．CaCO3(s) | B．Na2SO4溶液 |
| C．KNO3溶液 | D．CuSO4(s) |
25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、890．3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)+ O2(g)＝CO(g)；△H＝－393．5 kJ/mol |
| B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571．6 kJ/mol |
| C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；△H＝－890．3 kJ |
| D．1/2 C6H12O6（s）+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l)；△H＝－1400 kJ/mol |
下列说法中正确的是
| A．非自发反应在任何条件下都不能实现 |
| B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 |
| C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 |
| D．熵增加且放热的反应一定是自发反应 |
升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是
| A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 |
| B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 |
| C．该化学反应的过程是吸热的 |
| D．该化学反应的过程是放热的 |
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