(14分)数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。
已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393 kJ·mol－1 ①
2CO (g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1 ②
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－484 kJ·mol－1 ③
（1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是
（2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是
；该气化气可在适当温度和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为
（3）CO常用于工业冶炼金属，下图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。
下列说法正确的是
| A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量 |
| B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr） |
| C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率 |
| D．CO还原PbO2的反应ΔH＞0 |
（4）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO2
2CO+O2，则其阳极的电极反应式为
（5）将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，写出反应方程式
有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
| 实验步骤 |
解释或实验结论 |
| (1)称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 |
试通过计算填空： |
| (1)A的相对分子质量为：________。 |
|
| (2)将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g |
(2)A的分子式为：________。 |
| (3)另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况) |
(3)写出A中含有的官能团： ________________________________________________________________________、________。 |
(4)A的核磁共振氢谱如下图： |
(4)A中含有________种氢原子。 |
| (5)综上所述，A的结构简式为________。 |
下列是八种环状的烃类物质：
(1)互为同系物的有________和________(填名称)，互为同分异构体的有________和________，________和________(填写名称，可以不填满，也可以再补充)。
(2)正四面体烷的二氯取代产物有________种；立方烷的二氯取代产物有________种；金刚烷的一氯取代产物有________种。
(3)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)并用系统命名法命名：___________________________________________。
双酚A
可用于制造多种高分子材料。现有如下转化关系。
(1)双酚A中含氧官能团的名称为 。
(2)有机物Y中含碳的质量分数为60%，含氧的质量分数是氢质量分数的2倍，质谱表明其相对分子质量为60，核磁共振氢谱中有3种峰，则Y的结构简式为 。
(3)写出Y→Z的化学方程式 。
(4)写出由苯酚与X反应制取双酚A的化学方程式： 。
(5)写出由双酚A制取聚碳酸酯的化学方程式： 。
美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。
(X为卤原子，R为取代基)
经由Heck反应合成M(一种防晒剂)的路线如下：
回答下列问题：
(1)M可发生的反应类型是 。
a．取代反应 b．酯化反应 c．缩聚反应 d．加成反应
(2)C与浓硫酸共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是 。
D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是 。
(3)在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是 。
(4)E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为 。
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