【化学——选修2:化学与技术】(15分)利用生产磷铵［(NH4)3PO4］排放的废渣磷灰石［(Ca3(PO4)2)］制取硫酸并联产水泥的工艺流程如下:
（1）操作a的名称 ,实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有 。
（2）在实验室中操作b包括____、冷却结晶。
（3）干燥机中发生反应的化学方程式为 。
（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的 性质。
（5）SO2的催化氧化反应为2SO2(g)十O2(g)
2SO3(g)。实验测得压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为SO2:7%、02:11%、N2:82%)。
①实际生产中，SO2的催化氧化反应是在常压、400℃—500℃条件下进行。采用常压的主要原因是 ；该反应化学平衡常数大小关系是:K(400℃) K(500℃)(填“＞”、“＜”或“=”)。
②催化氧化时使用热交换器的原因是 。
（6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2、微量的SO3和酸雾。下列能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是 。(填写相应字母)
a、NaOH溶液、酚酞试液 b、Na2CO3溶液、酚酞试液
c、碘水、淀粉溶液 d、KMnO4溶液、稀硫酸
碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。宇宙火箭和导弹中，大量用钛代替钢铁。
(1)Al的离子结构示意图为 ；
Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
(2)氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，
其反应方程式为
（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4(g) + x N2(g) + 6 H2(g) 
Si3N4(s) + 12 HCl(g) △H＜0
在恒温、恒容时，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2 L密闭容器内，进行上述反应，5 min达到平衡状态，所得HCl(g)为0.3mol/L、 N2为0.05 mol/L
① H2的平均反应速率是
② 反应前与达到平衡时容器内的压强之比=
③ 系数 x =
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH1＝＋140 kJ·mol－1
C(s)＋
O2(g)=== CO(g) ΔH2 ＝－110 kJ·mol－1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：
。
A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少， A和C处于同主族， 两
者间隔一周期， A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5， B原子核外M层比L层少2个电子， 则:
（1）B原子的电子式为__________；A离子的结构示意图为_____________。
（2）C原子核里含有一个中子的原子的符号为_________，用电子式表示A与B所形成化合物的形成过程 。
（3）A元素在周期表中的位置为_____________________。
下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X分解产生A、B、C三种产物的比值为1:1:1。
（1）写出下列各物质的化学式：
X： ；B： ；F： ；G： 。
（2）按要求写出下列变化的反应化学方程式：
A→D的化学反应方程式： ；
G→E的离子反应方程式： 。
下表是元素周期表的前三周期，针对表中A～G七种元素填空：
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 1 |
A |
|
|
|
|
|
|
|
| 2 |
|
|
|
B |
C |
D |
|
|
| 3 |
E |
|
|
|
|
F |
G |
|
（1）A、B两种元素组成相对分子质量最小的化合物，其分子的空间结构为 。
（2）七种元素中的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 （用化学式表示，下同）；碱性最强的是 ，该化合物属于 。（选填离子或共价化合物），该化合物的电子式为 ，所含化学键类有 、 。
（3）用A、D的单质可以制成燃料电池，电池中装有E的最高价氧化物的水化物的浓溶液作电解质溶液，用多孔的金属惰性电极浸入上述浓溶液中，在X极通入D的单质，Y极通入A的单质，则Y极是该电池的 极（选填正极或者负极），X极的电极反应式是 。当电池中转移1 mol 电子时，消耗A单质的体积为 L（标况）。
⑤(CH3)2CHCH2CH3 和C(CH3)4 
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