硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ．SO₂＋2H₂O＋I₂＝H₂SO₄＋2HI     Ⅱ. 2HIH₂＋I₂(g) 
Ⅲ. 2H₂SO₄＝2SO₂＋O₂＋2H₂O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是      。
a．反应Ⅲ易在常温下进行      
b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O    
d．循环过程中产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂
（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如右图所示。那么，0～2 min内的平均反应速率：υ(HI)=                   。

相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则   是原来的2倍。
a．压强               b．HI的平衡浓度   
c．达到平衡的时间     d．平衡时H₂的体积分数
（3）用足量Zn和一定量的硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离
（H₂OH^＋＋OH^－）平衡     移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若要减小产生H₂的速率而又不影响产生H₂的总量，应向硫酸中加入下列试剂中的      。
a．Na₂CO₃溶液  b．K₂SO₄溶液  c．NaNO₃溶液 d．水  e．CuSO₄溶液
（4）以H₂为燃料制成燃料电池，若：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－572 kJ/mol，
当电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为    。