(14分)锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用；锂元素更是被誉为“能源元素”。
Ⅰ 锂的原子结构示意图为     ；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色。生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂。写出生成氮化锂的化学方程式          。锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物      _____（填化学式）。
Ⅱ 下面是从锂辉石（Li₂O·Al₂O₃·SiO₂）中提出锂的工业流程示意图。

① 高温煅烧时的反应原理为：Li₂O∙Al₂O₃∙SiO₂+K₂SO₄= K₂O∙Al₂O₃∙SiO₂+Li₂SO₄；
Li₂O∙Al₂O₃∙SiO₂+Na₂SO₄= Na₂O∙Al₂O₃∙SiO₂+Li₂SO₄。
②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K⁺、Na⁺、Li⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Mn²⁺ 。
③几种金属离子沉淀完全的pH

金属离子	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2
沉淀完全的pH	4.7	9.0	3.2	10.1

④Li₂SO₄、Li₂CO₃在不同温度下的溶解度（g / 100g水）

温度 溶解度	10	20	50	80
Li2SO4	35.4	34.7	33.1	31.7
Li2CO3	1.43	1.33	1.08	0.85

（1）浸取时使用冷水的原因是                                 。
（2）滤渣2的主要成分为            。
（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH > 13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH> 13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li₂CO₃产品中杂质增多。Li₂CO₃产品中的杂质可能是            ，用离子方程式表示其产生的原因                    。
（4）加热浓缩的作用是                                。
（5）洗涤Li₂CO₃晶体使用            。