实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98％浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制。
（1）本实验室中需要的仪器是 。
（2）要将浓硫酸在 中稀释，稀释时的操作方法是 。
（3）必须将稀释后的硫酸 后再移液，原因是 ，否则，所配制的稀硫酸浓度会 （偏高、偏低、无影响）。
写出下列反应的离子方程式：
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）__________________________________
（2）碳酸钠溶液与盐酸混合________________________________________
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合_____________________________________
（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳_______________________________________
(6分) A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
(1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是。
(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式
。
(3)将BA4，D2分别通入插在酸溶液中的两个电极形成燃料电池，则通BA4的一极的电极反应式为。
(4)化学反应3A2(g)+C2(g)
2CA3(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量)，右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是。温度为T℃时，将4amolA2和2a molC2放人1L密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50％，则平衡混合气中C2的体积分数为，平衡时压强为起始压强的倍。
(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
①B中Sn极的电极反应式为__________________，Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)__________。
②A中总反应离子方程式为__________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢
的顺序是________。
(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是__________(填“a”或“b”)，该极的电极反应是：__________。
②电池工作一过程中正极pH______，负极pH值_______，一段时间后电解质溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
已知某溶液中只存在OH－、H+、NH
、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Cl－）＞c（NH）＞c（H+）＞c（OH－）
②c（Cl－）＞c（NH）＞c（OH－）＞c（H+）
③c（NH）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）
④c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH）＞c（OH－）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_________，上述四种离子浓度的大小顺序为________（填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_____________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为____ ___。
(3)上述关系②是否正确:____________(填正确或不正确)，_________________(正确则指明溶质，不正确
则说明原因)
（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）________c（NH3·H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH－）的关系：c（H+）_______c（OH－）。
（5）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是（填图像符号）________________；
mol/L的Na2CO3、FeCl3溶液，在Na2CO3溶液中滴入酚酞，则溶液呈现________(填“浅红”或“红色”，原因：__________________________(用离子方程表达)，加热，则颜色变_________(浅或深)，在FeCl3溶液中滴入石蕊，，则溶液呈现________（填颜色），若将其蒸干并灼烧，则得到的固体物质为：__________________________，若将饱和的FeCl3滴入沸水，则发生的反应： _________________________(用离子方程表达)
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