（1）在水溶液中，YO3n—和S2－发生反应的离子方程式如下：
YO3n—＋3S2－＋6H＋＝Y－＋3S↓＋3H2O，已知Y为1～18号元素。
（a）YO3n—中Y的化合价是__________； Y元素原子的最外层电子数是____________；
（b）S2－的半径__________Y－的半径(填“大于”或“小于”)。
（2）在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图
（a）若E1>E2，反应体系的总能量____(填“升高”“降低”)，为___(填“吸热”“放热”)反应。
（b）若E1<E2，反应体系的总能量___(填“升高”“降低”)，为______(填“吸热”“放热”)反应。
（1）为实现以下各步的转化，请在括号中填入适当的试剂
① ② ③ ④ ⑤
（2）分子式为C4H10O的有机化合物，能在催化剂作用下连续氧化生成羧酸，请写出它可能的结构简式为_____________ 、_____________ 。当C与4个不同的原子或基团相连时该碳原子称作“手性”碳原子。则分子式为C4H10O的有机化合物中，含有“手性”碳原子的结构简式为________________。该有机物的系统命名为：
（1）有下列五组物质：
A、O2和O3
B 、
Cl和
Cl
C 、H3CCOOC2H5与CH3COOCH3
D、CH3CH2CH2CH3 与
E、 
与
① 组两种物质互为同位素；
② 组两种物质互为同素异形体；
③ 组两种物质互为同系物；
④ 组两种物质互为同分异构体；
⑤ 组两种物质实为同一物质。
（2）现有六种有机物：
A、CH3OH
B、(CH3)3CCH2OH
C、(CH3)3COH
D、(CH3)2CHOH
E、C6H5CH2OH
F、(CH3)2CHCl
①能被氧化铜氧化生成醛的有 ②能被氧化铜氧化成酮的有
③能发生消去反应生成烯烃的有
（3）现有四种有机物：
A、(CH3)2CHCl B、CH3CH2OOCH
C、OHCCH2COOH D、CH3COOCH2
①能与新制Cu(OH)2反应的有 ②能与NaOH水溶液反应的有
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1
（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO2和0．10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30．18mol，则v(O2)=______mol·L-1·min-1
（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是 (选填序号)
①升高温度
②保持体积不变，只增加氧气的质量
③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大
④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大
（3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是 (选填序号)
①v(O2)正＝2v(SO3)逆
②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3
④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
⑤容器中气体的密度不随时间而变化
⑥容器中气体压强不随时间而变化
（4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能
是 。
| A．4 mo1SO2和2mol O2 | B．6mol SO2和6mo1 O2 |
| C．4mol SO2和4 mo1 O2 | D．6mo1 SO2和4 mo1 O2 |
建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2
能发生如下反应：
（1）配平上述反应方程式，将系数填入方框中。
（2）上述反应的氧化剂是 ，若反应中有5 mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是 L。
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④白酒；⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是 。
| A．③⑤ | B．①②④ | C．①②⑤ | D．①②③⑤ |
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