已知：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。为探究如何尽可能多地使NO2被水吸收，某活动小组设计并完成了以下实验。
（1）活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO2、过氧化氢溶液与MnO2制取O2。
①根据反应原理他们选用了相同的装置 (填“图1”或“图2”)分别制取NO2和O2。
②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。
③过氧化氢溶液与MnO2制取O2时，MnO2的作用是
_________________________________________________________________。
④收集NO2可采用的方法是 。
（2）活动小组的同学做了如下准备：用气囊收集好纯净的O2；收集了一试管NO2；用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO2和O2混合气体。
①为了尽可能多地使NO2被水吸收，并达到较好的实验效果，利用图3吸收气体时，用气囊通入O2与直接利用制气装置制取并通入O2相比，其优点是
。
②利用图4吸收气体时，其操作和现象为
。
③NO2、O2、H2O反应的产物为硝酸，反应中NO2和O2物质的量之比a∶b= ；标准状况下，若图4中混合气体NO2和O2比例为a∶b，当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为 mol·L-1(保留两位有效数字)。
锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：
已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；
②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；
③SrCl2·6H2O的摩尔质量为：267 g/mol。
（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。
（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。
（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_______________。
（4）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10－5 mol/L）。
（5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______（保留4位有效数字）。
【化学——选修5有机化学基础】已知：①
；②C物质苯环上一卤代物只有两种。
根据上述转化关系，回答问题：
（1）写出B物质的名称 ；D物质的结构简式 。
（2）反应②的类型为 ；反应⑤的条件为 。
（3）写出反应⑥的化学方程式：
（4）写出E和D反应的化学方程式：
（5）反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式 。
（6）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有______种（不包含E）。
【化学——化学与技术】钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：
（1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是： 。
（2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为： 。
（3）写出“碱浸”反应的离子方程式： 。
（4）碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42－。当BaMoO4开始沉淀时，则SO42－的去除率= 。已知：碱浸液中c(MoO42－)=0.40mol·L－1，c(SO42－)=0.040mol·L－1，Ksp(BaSO4)= 1.0×10－10、Ksp(BaMoO4)= 4.0×10＝8，加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。
（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：
①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是 。
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4~Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2，则NaNO2的作用是 。
铬是极硬的银白色金属，主要用于冶炼各种合金钢和电镀。已知铬在自然界最重要的矿物是铬铁矿［Fe(CrO2)2或FeO·Cr2O3］，工业上制备较纯的金属铬的方法常用铝热法，其中一种简要流程如下：
（1）完成焙烧时的化学方程式并配平：
（2）如果在实验室模拟操作①，应包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是： 。
（3）操作③中发生反应的化学方程式为： 。
（4）重铬酸钾为橙红色晶体，广泛用于鞣革、电镀、有机合成等领域。鞣革过程中，生皮中的蛋白质发生了 而变得经久耐用。工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水，实验室利用下图装置模拟该法。电解过程中溶液里发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
若某一时间段内溶液中减少了0.01mol Cr2O72-，则这段时间 电路中至少转移了_____mol电子。
（5）已知：①25℃时，Na2CrO4溶液中仅存在两种含铬离子（CrO42－、Cr2O72－），在溶液中CrO42－呈黄色，Cr2O72－呈橙色，且二者可以相互转变：2CrO42－＋2H+
Cr2O72－＋H2O K= 5×1014
②25℃时，BaCr2O7易溶于水，BaCrO4难溶于水，且Ksp（BaCrO4）=1×10－10若将0.2mol/L的Na2CrO4溶液和一定浓度的硝酸等体积混合，充分混合后溶液的pH=2，则此时溶液中两种含铬离子的浓度之比c(Cr2O72－)/c(CrO42－)≈ ；取此混合液1mL与1mL 2mol/L的BaCl2溶液混合，试判断混合溶液 （填“能”或“不能”）生成沉淀
Ⅰ．硝基苯甲酸乙酯在OH — 存在下发生水解反应：
O2NC6H4COOC2H5+OH－
O2NC6H4COO－+C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：
| t/s |
0 |
120 |
180 |
240 |
330 |
530 |
600 |
700 |
800 |
| a/% |
0 |
33.0 |
41.8 |
48.8 |
58.0 |
69.0 |
70.4 |
71.0 |
71.0 |
（1）计算该反应在180~240s区间的平均反应速率 。
（2）为了提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有： （要求写出两条）。
Ⅱ．某研究性学习小组利用下图所示装置进行实验。将CN－的浓度为0.2000 mol·L－1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。
已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN－＋ClO－＝CNO－＋Cl－
2CNO－＋2H+＋3C1O－＝N2↑＋2CO2↑＋3C1－＋H2O
（3）①和⑥中所装碱性物质的作用是 。
（4）装置③除去的物质是 ，一段时间后，CCl4层的颜色为 。装置②中，生成该物质的离子方程式为 。
（5）反应结束后，缓缓通入空气的目的是 。
（6）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，实验结束后要测定装置⑤的生成沉淀质量，经过滤、洗涤、反复烘干称量至恒重后测得沉淀质量为3.55g，则废水中CN－的转化率为 （保留三位有效数字）。
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