市售氯化钾中所含杂质以Na+和Mg2+为主，也含有少量S
、Fe3+等。提纯过程如下：
（1）操作Ⅰ所用的玻璃仪器有 ；操作Ⅱ的主要步骤是 。
（2）滤渣b的主要成分是 。
（3）检验BaCl2溶液是否加入过量，其详细操作过程为
。
（4）产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl，检验的方法是 ，进一步提纯的方法是 。
(已知NaCl溶解度受温度影响较小)
图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
Ⅰ．（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图2警示标志中的____________。
（2）若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度_________9.2mol/L（填＞、＜、=）。
Ⅱ．现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220mL。试回答下列问题：
（3）用量筒量取该浓硫酸______________ mL。
（4）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是_________________。
（5）若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为 。
（6）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是____________。
| A．用量筒量取浓硫酸时俯视 |
| B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中 |
| C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中 |
| D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 |
E．容量瓶不干燥
F．定容时，俯视容量瓶刻度线
现有如下九种物质：①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3 ⑩NaHSO4
（1）按物质的分类方法，将上述物质的序号填入表格的空白处：
| 分类标准 |
能导电 |
电解质 |
非电解质 |
| 属于该类的物质 |
|
|
|
（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－
H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。
（3）⑨的电离方程式为 。将34.2g ⑨冷却后溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为 。
（4）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3（稀）= Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，该反应的氧化剂是 （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 。
现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为________。
（2）混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
（3）将混合气体依次通过下图所示装置，最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为______________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为____________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
③标准状况下，气球中收集到的气体的体积为________L。
从下列实验方法中，选出最适宜的方法并将其序号填在横线上。
A 蒸发结晶 B 重结晶 C 分液 D 蒸馏 E 过滤 F 萃取分液 G 渗析
① 除去粗盐中的泥沙② 除去硝酸钾中的氯化钠
③ 分离水和汽油的混合物④ 从碘水中提取碘
⑤ 除去淀粉溶液中的NaCl⑥ 从食盐水中获取NaCl
⑦ 分离水和丙酮的混合物（丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 oC）
某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
| 阴离子 |
CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－ |
| 阳离子 |
Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ |
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量（n）与加入试剂的体积（V）关系如图所示。
（1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲所示，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是 ，ab段发生反应的离子 ，bc段发生反应的离子方程式 。
（2）若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如乙所示，则X中一定含有的离子是 ，假设X溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为 ，ab段反应的离子方程式为 。
粤公网安备 44130202000953号