市售氯化钾中所含杂质以Na+和Mg2+为主，也含有少量S
、Fe3+等。提纯过程如下：
（1）操作Ⅰ所用的玻璃仪器有 ；操作Ⅱ的主要步骤是 。
（2）滤渣b的主要成分是 。
（3）检验BaCl2溶液是否加入过量，其详细操作过程为
。
（4）产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl，检验的方法是 ，进一步提纯的方法是 。
(已知NaCl溶解度受温度影响较小)
已知A（g）+B（g）
C（g）+D（g）；△H="a" kJ／mol。反应过程中能量变化如图所示，E为反应发生所需要的能量。回答下列问题。
（1）该反应的△H 0（选填“>”“<”）。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （选填“增大”“减小”“不变”）。
（2）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（A）=1mol／L，c（B）=2．4mol／L。达到平衡后，A的物质的量浓度为0．4mol／L，此时B的转化率为 。
（3）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入l mol A（g）和3 mol B（g），判断该反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。
①c(A)=c(C)
②容器内压强不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④v(逆)（D）=v(正)B
（4）在反应体系中加入催化剂后反应速率增大，反应发生所需要的能量E1 E（选填“>”“<”“=”），这是因为 ；△H （选填“增大”“减小”“不变”），这是因为 。
对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是
（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②
以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是
。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不有石墨作阳极的原因是 。
（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。
某化学反应2A 
B + D在不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，把反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。
根据上述数据，回答下列问题：
（1）在实验1中，0～10min内的反应速率v(A)为 mol•L -1••min -1。
（2）与实验1相比，实验2的反应速率更 （填"快"或"慢"），其原因可能是 。
（3）根据实验1和实验3的数据分析升温对该反应的影响，写出两条结论：① ；
② 。
（4）实验4只改变温度，其它条件不变。请在答题卡的相应位置画出实验1和实验4的"浓度-时间"关系曲线。
阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结构，经由下列反应路线可得知到E和R两种阻垢剂（部分反应条件略去）
（1）阻垢剂E的制备
①A可由人类重要的营养物质
水解制得（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）
②B与新制的
反应生成D，其化学方程式为 。
③D经加聚反应生成E，E的结构简式为 。
（2）阻垢剂R的制备
①G→J为取代反应，J的结构简式为 。
②由L制备M的反应步骤依次为：
、 （用化学方程式表示）。
③1mol Q的同分异构体T（碳链无支链）与足量
溶液作用产生2mol 
，T的结构简式为 （只写一种）。
(8分)化合物A含硫（每个分子只含一个硫原子）、氧以及一种或几种卤素。少量A与水反应完全水解但不发生氧化或还原反应，所有反应产物均可溶于水。将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1mol/L的试剂，现象如下：
①加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀；
②加入氯化钡溶液，无沉淀产生；
③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀。
⑴由①判断组成该化合物的元素中，肯定存在的卤素有 ，由②判断A与水反应后生成的溶液中肯定不存在的离子有 
。由③判断A与水反应后生成的溶液中肯定存在的离子有 ．
⑵要确定该化合物的分子式，称取11.90gA溶于水稀释至250.00mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重为2.33g。试确定A的化学式，写出计算推理过程。
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