某温度、压强下，向可变容积的密闭容器中充入了3 L A和2 L B，发生反应3A(g)+2B(g)
xC(g)+yD(g)，达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度、压强不变，将0.6 L A、0.4 L B、4 L C、0.8 L D作为起始物质充入此密闭容器内，达到平衡时，C的体积分数仍为m%，则有x=______，y=______。
硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三大酸”，实验室中也常用三大酸制取某些气体，制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略加热装置、夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的部分物质完成相关实验。
| 序号 |
a中的物质 |
b中的物质 |
c中收集的气体 |
d中的物质 |
| 甲 |
浓硫酸 |
Na2SO3 |
① |
② |
| 乙 |
浓硝酸 |
Cu |
③ |
NaOH |
| 丙 |
浓盐酸 |
MnO2 |
Cl2 |
NaOH溶液 |
按要求回答下列问题：
（1）表格中①②③三种物质分别是__________、__________、________（填化学式）。
（2）实验乙中生成气体③的离子反应方程式为________________________；某同学认为将浓硝酸改为稀硝酸，即可以利用本套装置制取NO气体，该同学的设计________（填“正确”或“不正确”）。
（3）已知实验丙中生成氯气的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2 
MnCl2+ Cl2↑+2H2O，在该反应中每生成22.4L（标准状况下）氯气，被氧化HCl的物质的量为__________，转移电子的物质的量为________；d装置中发生反应的离子方程式为_________________。实验室还可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，完成并配平该反应的离子方程式：
____ MnO4－+ ____ H+ + ____ Cl－
____ Mn2+ + ____ Cl2↑+ ____ _________
实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
（1）已知滤液B的主要成份是硝酸铵，则酸X为_______（填名称，下同），A物质为_______。
（2）检验操作II后溶液中是否还含铁离子的试剂是 （填化学式），如果有则观察到的现象是____________。
（3）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： 。
（4） CaO2可作供氧剂，写出CaO2与水反应的化学方程式：____________。
（5）CaO2中一般含CaO，某探究小组按下列过程测量CaO2含量：首先称取0.80g样品，然后将样品溶于100mL 1.0mol/L的盐酸中，收集到的气体在标准状况下的体积为112mL，则该样品中CaO2含量为___________。
（6）要配制100mL 1.0mol/L的盐酸，需要12.5mol/L盐酸的体积为______mL；配制该溶液时，除用到量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器和用品有______________。
识图绘图是重要的技能。按要求回答下列问题：
（1）向碳酸钠溶液中，逐滴加入盐酸，生成气体的物质的量与加入盐酸体积如甲图所示，则OA段发生反应的离子方程式为________，AB段发生反应的离子方程式为________。
（2）在乙图中补充向澄清石灰水中通入CO2，生成沉淀质量与CO2体积的关系图。
甲、乙、丙、丁四种物质（可以是溶液）中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
。按要求回答下列问题：
（1）若甲为碳，则乙为________（填化学式，下同），丙为_________。
（2）若甲为氯气，则丁为_______，丙为_________。
（3）若甲为二氧化硫，丁为氢氧化钠溶液，则丙→乙的离子方程式为_____________。
（4）若甲为氯化铝溶液，丁为氢氧化钠溶液，则乙→丙的离子方程式为_____________。
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