（1）一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g) ΔH<0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 (填字母代号)。
a．升高温度 b．加入催化剂 c．减小CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（2）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
| 浓度/(mol·L-1) |
0．44 |
0．6 |
0．6 |
①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)= ；该时间内反应速率v(CH3OH)= 。
常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的电离方程式__________________________。
（2）若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液与10mL 2mol·L-1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为 。已知Ksp（BaA）= 1．8×10-10，向该混合溶液中加入10mL 1 mol·L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为___________ mol·L－1。
（3）若溶液M由下列三种情况：①0．01mol·L-1的H2A溶液②0．01mol·L-1的NaHA溶液③0．02mol·L-1的HCl与0．04mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为_______ ；pH由大到小的顺序为_________________ 。
（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c（H+）/c（OH-）=104，V1与V2的大小关系为___________（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。
CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
（1）某同学配置CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是 ，最后，他向烧杯中加入了一定量的 溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。
（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。
①图一是根据反应Zn + CuSO4 =" Cu" + ZnSO4设计成的锌铜原电池。
电解质溶液甲是 （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是 。
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是 （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是 。
（3）将蓝矾（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其 有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4·yCu（OH）2]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y= 。
苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有机物，其结构简式为：
， 请回答下列问题：
（1）苯氯乙酮的分子式为 
。
（2）苯氯乙酮可能发生的化学反应类型有 （选填字母）。
a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应 d．水解反应 e．银镜反应
（3）苯氯乙酮的同分异构体有多种，请写出同时符合下列三个条件的任意两种同分异构体的结构简式：
①分子内有苯环但不含甲基；②氯原子与链烃基直接相连；③能发生银镜反应。
、 。
（4）已知：①
②通常状况下氯苯在氢氧化钠水溶液中不能发生水解反应。
苯氯乙酮的一种同分异构体M，可发生银镜反应，能用于合成杀菌剂F，F的结构简式是：
，由M→F的转化关系如下：
请回答：
①M的结构简式为 ，D中含氧官能团名称为 。
②A→B的化学反应方程式为 ；
E→F 的化学反应方程式为 。
③C与NaOH醇溶液反应，所得产物的分子式为C8H5C1，则该产物的结构简式
为 。
(14分) A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，甲、乙、丙、丁是化合物，其中化合物乙是离子晶体，D元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，C的氧化性比D强，它们的转化关系如图所示（它们的生成物均给出，反
应条件略去）。
（1）写出分子式：A 、B 、
C 、D ；
（2）写出乙的阴离子水解的离子方程式： ；
（3）写出反应①、②化学方程式：① 、② ；
（4）举出实例说明单质C比D氧化性强（用化学方程式表示）： 。
（5）A、C\、D与B反应生成的氢化物的沸点由高到低的顺序是 。
(14分)已
知存在如下反应：
其中A和C为常见金属单质；B和D为氧化物且B具有磁性；E为无色气体单质。
据此回答：
（1）D可溶于强酸和强碱，写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
。
（2）物质E是 （填化学式）；在反应①中，1mol B发生反应时转移电子的物质的量是 。
（3）将单质A和C用导线连接，与稀硫酸构成原电池，则该原电池的负极是 （填元素符号），正极的电极反应式是 。
（4）B与过量稀硝酸相遇，可生成一种无色气体，写出此反应的离子方程式
；
若将B溶于盐酸中可形成溶液F，F中存在的两种金属阳离子是 （填离子符号）。
现有如
下三种检验F中的低价金属阳离子的实验方案（包括实验步骤及预设实验现象）：
分别取少量F溶液于三支洁净的试管中，
①向第一支试管中滴加KSCN
溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色；
②向第二支试管中溶液的底部用滴管注入
NaOH溶液，生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
③向第三支试管中滴加酸性KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液紫色褪去。
上述三种方案中合理的是 （填①、②或③）；
若向溶液F中加入少量铜粉，振荡后，铜粉逐渐溶解，请写出此过程中发生反应的离子方程式 
。
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