某生活栏目向观众推荐一款美味主食——香酥牛肉饼，其部分原料如下：
① 面粉、② 牛肉、③ 食盐、④ 花生油。请回答：
（1）富含淀粉的是 （填序号，下同）。
（2）富含油脂的是
（3）富含蛋白质的是
（4）属于调味剂的是
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，
请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为_______（用a、b表示）。
（2）负极反应式为 。
（3）电极表面镀铂粉的原因是________________________。
现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水，请回答以下问题：
（1）①若向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH3·H2O的电离平衡_______（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中
________(填“增大”、“减小”或“不变”)，在该过程中，水的离子积常数Kw (填“增大”、“减小”或“不变”)；
②若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和， 所得溶液的pH 7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因 ，
所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为 。
③若向该氨水中加入稀盐酸，所得溶液的pH=7，则溶液中[NH4+] [Cl－]（填“>”、“<”或“＝”）
（2）已知某弱酸的难溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s)
Ca2＋＋A2－ ΔH>0，
一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2＋)·c(A2－)为常数，记作Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2－)，Ksp只与温度有关。
①温度升高时，Ksp (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
②向浊液中通入HCl气体c(Ca2＋) 。
③测得25 ℃时，CaA的Ksp为2.0×10－11，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1,则溶液中c(A2－)＝ 。
过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在1 L固定体积的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH>0，
经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)= ；
（2）该反应的平衡常数表达式K = ；
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）
a．容器中压强不变 b．v正(H2)＝v逆(H2O)
c．混合气体中c(H2O)不变 d．c(CO2)＝c(CH3OH)
（4）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 （填字母）。
a．升高温度 b．将CH3OH(g)及时液化抽出
c．选择高效催化剂 d．再充入H2O(g)
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以
和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下所示：
过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收a.n
过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下图：
（1）第一步反应是_______________反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是__________。
（2）1 mol NH4+（aq）全部氧化成NO3－（aq）的热化学方程式是 。
高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为［AlFe(OH)nCl6－n］m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。
（1）为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。
回答下列问题：
①PAFC中铁元素的化合价为_________。
②步骤I中的试剂A是 （从“氢氧化钠溶液”、“氨水”中选择）
步骤Ⅲ中的试剂B是 。
③步骤Ⅱ的操作是 ，用到的主要玻璃仪器 。
（2）某工厂欲以工业废料（铁、铁和铝的氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：
①在废料中加入过量稀盐酸，发生多个离子反应，请在空白处补全离子方程式：
FeO+2H+
Fe2++H2O Al2O3+6H+2Al3++3H2O
Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是 （填序号）。
A．Al3+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．H+
为证明该离子确实存在，可采用的操作（必须指明所采用的试剂及观察到的现象）是： 。
③往酸性溶液中加入试剂X的目的是（用离子方程式表示） 。
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