在标准状况下，将1 mol A气体发生如下反应：
2A(g)
B(g)+xC(g)，达到平衡时，在混合气中A的体积分数为58.6%，混合气的总质量为46 g，密度为1.772 g·L-1。试计算：
（1）达平衡后，混合气的平均相对分子质量。
（2）达平衡后，A的转化率。
（3）C气体的化学计量数x的数值。
(1) 5molCO2的质量是 g；在标准状况下所占的体积约为 L；所含的分子数目约为 个。
(2) 4.5 g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原
子数之比是 。
(3)将质量比为14﹕15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为 ，氮原子和氧原子的个数比为 。
在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中；
（1） 是氧化剂， 是氧化产物。(均填写化学式)
（2）请用双线桥（或单线桥）法标出电子转移方向和数目
3Cu 
+ 8HNO3(稀) =====3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
（3）若产生的气体在标准状况下的体积为44.8 L，则反应中电子转移了 mol。
现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体⑥酒精 ⑦熔化KNO3 ⑧纯水⑨稀硫酸。请回答下列问题(用序号):
（1）以上物质中能导电的是 。
（2）以上物质属于电解质的是 。
已知：同一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，会自动失水，即
是化合物
的四种同分异构体，它们的相对分子质量不超过l80．分子中只含碳、氢、氧三种元素，其中氧的质量分数为31.58％。实验表明：
均是只有一个侧链的芳香族化合物，它们均含有醇羟基，并可以进行如下反应，产物中
均为芳香族化合物。
(1)的相对分子质量为 ，分子式为 。
(2)写出
、
的结构简式。
；
。
(3)写出由
生成
的化学反应方程式 ，该反应的反应类型为 。
（4）A4除羟基外的含氧官能团的名称为_________ 。
（一） 将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式
（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为 mL（标准状况）
（3）原混合物中Na2CO3的质量分数为 。
（二）．氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国化学家哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)；
△H＝―92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题：
⑴ 下列方法不适合实验室制取氨气的是 （填序号）。
A．向生石灰中滴入浓氨水 B．加热浓氨水
C．直接用氢气和氮气合成 D．向饱和氯化铵溶液中滴入浓氢氧化钠溶液
⑵ 合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是 （填序号）。
A．采用较高压强（20 M Pa～50 M Pa）
B．采用500℃的高温
C．用铁触媒作催化剂
D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2和H2循环到合成塔中
（3） 用数字化信息系统DIS（如下图Ⅰ所示：它由传感器、数据采集器和计算机组成）可以测定上述氨水的浓度。用酸式滴定管准确量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于烧杯中，以该种氨水进行滴定，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如下图Ⅱ所示。
图Ⅰ 图Ⅱ
① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用 润洗2～3遍，
② 试计算该种氨水的浓度： 。
③ 下列情况下，会导致实验结果c(NH3·H2O)偏低的是 。
A．滴定结束时仰视读数
B．量取25.00 mL醋酸溶液时，未用所盛溶液润洗滴定管
C．滴定时，因不慎将氨水滴在烧杯外
（4） 1998年希腊亚里士多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H
+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。
正极的电极反应式为： 。
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