[化学选修——2：化学与技术](15分)
海水是巨大的资源宝库，利用海水提取食盐的过程如图所示。回答下列问题：
 
（1）①粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl₂溶液；C：NaOH溶液；D：Na₂CO₃溶液。加入试剂的顺序是              。
②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为                    ，与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是             。
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱，①则气体B是        (填化学式)，由NaCl制取纯碱反应的化学方程为                  、                 。
（3）采用空气吹出法从浓海水吹出Br₂，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃，吸收3mol Br₂时，转移的电子数为     个。
（4）海水提镁的一段工艺流程如图：

浓海水的主要成分如下：

离子	Na^+	Mg^2+	Cl^-	SO4^2-
浓度/(g•L^-1)	63.7	28.8	144.6	46.4

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为                              ，1L浓海水最多可得到产品2的物质的量为         mol。