为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应 中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制曲线。请分析讨论以下问题。
（1）碳酸钙与稀盐酸的反应是放热反应，这是由于反应物的总能量______(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
（2）在0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的时间段里, 收集到气体最多的是_____时间段。反应速率最大的是__________时间段，反应速率最小的是__________时间段。
（3）t1～t2时间段里影响反应速率的主要外界因素是 、t2～t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是 （填“温度”或“浓度” 或“压强” 或“催化剂”)（提醒：多填不得分）
烯丙醇是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料，其结构简式为CH2=CH—CH2OH。请回答：
（1）烯丙醇的分子式为 ；烯丙醇中除碳碳双键外还含有官能团的是 。
（2）0.3mol 烯丙醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气 L。
（3）写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式 ，
（4）烯丙醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为 ，酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为 。
某人设计淀粉利用方案如图所示：其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：
（1）C6H12O6的名称是_____，A的电子式为_______，C中含有官能团名称 ；
（2）A→B反应类型_____________；C→D反应类型_________________
（3）写出下列转化的化学方程式：
①A→B： ，
②C→D： ，
③CH3CH2OH→CH3CHO： 。
下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ；
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 ；
（3）②、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）；
（4）⑨与④两种元素的最高价氧化物的水化物碱性较强的是 （填化学式）；
（5）①的单质与②最高价氧化物的水化物浓溶液反应的化学方程式是 ；当消耗4.8g①的单质时，转移电子数为 。
Ⅰ.①
H与
H；②O2与O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷
；④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）。
（1）互为同位素的是______ （填序号，下同）。
（2）互为同系物的是______。
（3）互为同分异构体的是______。
（4）互为同素异形体的是______。
II.A～E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题。
（1）D的电子式为___________，A的二氯取代物有 种。
（2）可作为植物生长调节剂的是 （填结构简式）；
（3）A与氯气反应可以生成多种物质，试任写其中一个反应的化学方程式： ；
（4）C与水在一定条件下反应的化学方程式为： 。
Ⅰ．在一定条件下，xA+yB 
zC，达到平衡，试填写下列空白：
（1）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向___ ___移动。
（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为___ ___。
Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g) 
N2O4（g) ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_______表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，
表示化学反应处于平衡状态的点是__________。
（2）①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2)=_______mol·L-1·min-1。
②0～15 min ，反应2NO2（g) N2O4（g)的平衡常数Kb=_______。
③25 min～35 min时，反应2NO2（g) N2O4（g)的平衡常数Kd_____Kb（填“＞”、“=”或“＜”)。
（3）反应25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_________（用文字表达)，若要达到使NO2（g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是_________。
A．加入催化剂 B．缩小容器体积
C．升高温度 D．加入一定量的N2O4
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