某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应是否生成SO2，设计了以下装置进行实验。
（1）写出铁与浓硫酸反应的化学方程式 ；
若在取用浓硫酸的过程中，不慎在皮肤上沾少量浓硫酸，处理的方法是 。
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是 。
（3）品红溶液的作用是 。
（4）小组讨论后认为：由于常用的铁丝是铁碳合金，生成的气体中还可能含有CO2。写出生成CO2的化学方程式 。
Ⅰ．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的是_ _
①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
②用托盘天平称取10.4 g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量
③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥
④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定
⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数
Ⅱ.201 1年3月12日，日本因大地震导致福岛核泄漏，主要泄漏物为碘131和绝137。在
被辐射地区，每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用。我国部分地区出现抢购加碘食盐现象。为此卫生部有关专家指出多吃碘盐起不到预防放射性碘辐射的作用，且我国碘盐丰富，不必抢购。碘片和碘盐相关信息：
碘片：主要成分是碘化钾，每片含100毫克的碘，防核辐射每天服一片。
碘盐：加碘食盐，主要成分是氯化钠、碘酸钾，每公斤食用盐中碘含量为20—30毫克。
KIO3可用电解法制得：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶
液，总反应方程式为：KI+3H2O====KIO3 +3H2↑。
Na2S2O3可与I2反应：I2+2S2O32-（无色）→2I—+ S4O62-（无色）。回答下列问题：
（1）碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127，则碘127和碘131的原子结构中不相同的是 ；以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计，人每天吃____公斤盐才相当于服用一片碘片。说明靠吃碘盐来预防放射性碘 （填“有”、“无”）作用。
（2）电解法制KIO3中，阳极的电极反应式为_ ___；阴极附近pH值 （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐，有关部门加强了检测。下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程：
①取该食盐样品100.0 g加入适量的蒸馏水，振荡使固体完全溶解，然后加入用盐酸酸化的
淀粉- KI溶液，结果溶液呈蓝色，有关反应的离子方程式为 ；
②用0.010mol·L—1的Na2S2O3溶液滴定，当用去Na2S2O3溶液12.00mL时蓝色刚好褪去，
该加碘食盐中KIO3的含量为 mg/kg。由此可判定该食盐为 （填“合格”或“不合格”）产品。
(8分)在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：
（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是
I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）
| A．品红溶液 | B．NaOH溶液 | C．浓硫酸 | D．酸性KMnO4溶液 |
（2）能说明SO2气体存在的现象是 。
（3）使用装置II的目的是 。
（4）使用装置III的目的是 。
（5）确定含有乙烯的现象是 。
(14分)透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：
填写下列空白：
(1)甲中不含氧原子的官能团名称是________；下列试剂能与甲反应而褪色的是________(填标号)。
a．Br2/CCl4溶液 b．石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液
(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：________________。
(3)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A～D均为有机物)：
淀粉稀硫酸△AB浓硫酸170 ℃CDNaOH溶液△乙
A的分子式是________，试剂X可以是________。
(4)已知：
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是________________________________。
(5)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为________。
(12分)实验室制取乙烯：
浓H2SO4170 ℃C2H4↑＋H2O常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量SO2。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO2。
(1)各装置盛放的试剂是：Ⅰ______，Ⅱ______，Ⅲ________，Ⅳ________(将有关试剂的序号填在横线上)。
| A．品红溶液 | B．NaOH溶液 |
| C．浓H2SO4溶液 | D．酸性KMnO4溶液 |
(2)能说明SO2气体存在的现象是__________________。
(3)使用装置Ⅱ的目的是________________________________________________，
使用装置Ⅲ的目的是________________。
(4)确认含乙烯的现象是________________________________________________。
某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中难溶）
| 实验步骤 |
向3—4 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全。 |
| 实验现象 |
产生白色沉淀 |
| 离子方程式 |
（1） |
| 小组讨论交流 |
向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象 |
| 假设出现的实验现象，说明理由 |
假设Ⅰ： 无现象； 理由：反应没有限度，Ca2+沉淀完全 假设Ⅱ：（2） ，理由：（3） |
| 证明你的假设 |
现象：产生大量的白色沉淀 |
| 离子方程式 |
（4） |
| 实验结论 |
（5） |
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