将1.52 g的铜镁合金完全溶解于50mL14.0 mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加人1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
| A．若该浓硝酸的密度为1.40g/mL则该浓硝酸的溶质质量分数为63% |
| B．该合金中铜与镁的物质的最之比是2:1 |
| C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
| D．得到2.54 g沉淀时，加人NaOH溶液的体积是620 mL |
相关试题
已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H =-701．0 kJ/mol ①
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H =-181．6 kJ/mol ②
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
| A．+519．4 kJ/mol | B．+259．7 kJ/mol |
| C．-259．7 kJ/mol | D．-519．4 kJ/mol |
某可逆反应的△H =" +246" kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是
| A．正反应的活化能比逆反应的活化能大246 kJ/mol |
| B．正反应的活化能一定小于246 kJ/mol |
| C．逆反应的活化能一定大于246 kJ/mol |
| D．逆反应的活化能一定大于正反应的活化能 |
一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0．1 mol H2O(g)，发生反应：
2H2O(g)
2H2(g)+O2(g) △H=+484kJ·mol-1，不同时间产生O2的物质的量见下表：
| 时间/min |
20 |
40 |
60 |
80 |
| n(O2)/mol |
0．0010 |
0．0016 |
0．0020 |
0．0020 |
下列说法不正确的是
A．达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0．968 kJ
B．前20 min内的平均反应速率v(H2O)=2．5×10-5 mol·L-1·min-1
C．增大c(H2O)，可以提高水的分解速率
D．使用颗粒更小的纳米级Cu2O，可以增大反应速率
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