工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
①CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
| 容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达到平衡的时间/min |
达平衡时体系能量的变化/kJ |
||||
| CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
||||
| ① |
1 |
4 |
0 |
0 |
t1 |
放出热量：32.8 kJ |
|
| ② |
2 |
8 |
0 |
0 |
t2 |
放出热量：Q |
|
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为 %。
（3）计算容器②中反应的平衡常数K= 。
（4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。
A．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
B．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
D．容器①中，化学反应速率为：
（5）已知：②2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。
（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示） 。
（7）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用图中所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式： 。
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合反应式解释） 。
Ⅰ.①
H与
H；②O2与O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷
；④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）。
（1）互为同位素的是______ （填序号，下同）。
（2）互为同系物的是______。
（3）互为同分异构体的是______。
（4）互为同素异形体的是______。
II.A～E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题。
（1）D的电子式为___________，A的二氯取代物有 种。
（2）可作为植物生长调节剂的是 （填结构简式）；
（3）A与氯气反应可以生成多种物质，试任写其中一个反应的化学方程式： ；
（4）C与水在一定条件下反应的化学方程式为： 。
Ⅰ．在一定条件下，xA+yB 
zC，达到平衡，试填写下列空白：
（1）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向___ ___移动。
（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为___ ___。
Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g) 
N2O4（g) ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_______表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，
表示化学反应处于平衡状态的点是__________。
（2）①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2)=_______mol·L-1·min-1。
②0～15 min ，反应2NO2（g) N2O4（g)的平衡常数Kb=_______。
③25 min～35 min时，反应2NO2（g) N2O4（g)的平衡常数Kd_____Kb（填“＞”、“=”或“＜”)。
（3）反应25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_________（用文字表达)，若要达到使NO2（g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是_________。
A．加入催化剂 B．缩小容器体积
C．升高温度 D．加入一定量的N2O4
近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）＋O2（g）
2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K= 。（计算结果保留小数点后两位数字）
（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示。（已知：
）
①反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）为（填“吸热”或“放热） 反应。
②一定温度下，能够说明反应 2NO（g） N2（g）＋O2（g）已达到平衡的是（填序号） 。
a．容器内的压强不发生变化
b．NO、N2、O2的浓度保持不变
c．NO分解的速率和NO生成的速率相等
d．单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N2
（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用 CxHy（烃）催化还原NO2消除氮氧化物的污染。
已知：CH4（g)+4NO2（g) 4NO（g)+CO2（g)+2H2O（g) △H1=-574kJ·mol-1
CH4（g)+4NO（g)=2N2（g)=CO2（g)+2H2O（g) △H2
CH4（g)+2NO2（g)N2（g)+CO2（g)+2H2O（g) △H3=-867kJ·mol-1，
△H2= ．
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 。
合成氨工业的核心反应是：N2（g)+3H2（g) 
2NH3（g) ΔH="Q" kJ·mol-1，能量变化如图所示，回答下列问题：
（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________（填“增大”、“减小”、“不变”)
（2）在500 ℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0．5 mol N2和1．5 mol H2，充分反应后，放出的热量_________ 46．2 kJ（填“＜”、“＞”或“=”)
（3）关于该反应的下列说法中，正确的是_________。
A．ΔH＞0，气体分子数目增多 B．ΔH＞0，气体分子数目减少
C．ΔH＜0，气体分子数目增多 D．ΔH＜0，气体分子数目减少
（4）将一定量的N2（g)和H2（g)放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0．10 mol，H2为0．30 mol，NH3为0．10 mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率_________。若升高温度，K值变化_______（填“增大”、“减小”或“不变”)。
（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的__（填字母)。
A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂 D．分离出氨气
过渡元素具有较多的空轨道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多种金属能形成配合物。
（1）铬元素的基态原子的外围电子排布式是 。
（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：
图中虚线表示的作用力为______________________；
（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4·H2O晶体。在Cu（NH3）4SO4·H2O晶体中，[Cu（NH3）4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是 __，其中心原子的杂化轨道类型是 ___；
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是 ___,Ni（CO）4易溶于下列 __（用序号作答）。
| A．水 | B．四氯化碳 | C．苯 | D．硫酸镍溶液 |
（5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子最外层电子数是其内层的3倍。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为 ____。
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