.现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:(1)该反应的逆反应为_________热反应,且m+n_________p(填“>”“=”“<”)。(2)减压时,A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”,下同)(3)若加入B(体积不变),则B的转化率_________。(4) 若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色_______。
试用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质,要求除杂试剂均过量,若为溶液中的离子反应请写出其离子方程式,否则写化学方程式。并写出相应的分离方法。 (1)除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3;方程式: ______________。分离方法:______ (2)除去CO2气体中混有的少量HCl;方程式:_______________。分离方法:______ (3)除去NaCl溶液中混有的少量NaBr;方程式:__________________。分离方法:______
用化学式简要表示下面的反应,并在括号里指出基本反应类型(化合反应或分解反应): (1)磷在空气中燃烧: (2)铁丝在氧气中燃烧: (3)电解水:.
有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:Na+、Mg2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、CO32-,实验如下:
由此判断: (1)溶液中肯定存在的离子是_____________,肯定不存在的离子是________________,可能存在的离子是________________。 (2)实验②中生成无色气体的离子方程式是________________________________。 (3)为进一步确定可能存在的阴离子,应该补充的实验设计是__________________。
(10分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验: ①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成。(提示:铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应) ②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol·L-1盐酸中,得溶液C。 ③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出气体1.12L(标准状况下),同时生成溶液D,还残留固体B。 ④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。 (1)反应①的产物中的单质B是________。 (2)②所发生各反应的化学方程式是:___________________________________。 (3)若溶液D的体积仍为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为________,c(Fe2+)为________(保留小数点后两位)
(1)白色的Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为________________________; (2)写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式:____________________________; (3)写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式:; (4)将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式:__________________________________。