.现有反应：mA(g)+nB(g)
pC(g
)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则B的转化率_________。
(4) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______。
氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
（1）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：
反应I的方程式是2NO+ClO2+H2O ="=" NO2+HNO3+HCl，该反应的氧化产物为，
反应II的化学方程式为。
（2）可用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH4(g) + 4NO2(g) ="==" 4 NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)ΔH1
CH4(g) + 4NO(g) ="==" 2 N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)ΔH2
①已知NO气体会分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式。
②现有一份NO与NO2的混合气体，其平均相对分子量为34，用16g甲烷气体催化还原该混合气 体，恰好完全反应生成氮气，二氧化碳气体和水蒸气，共放出热量1042.8kJ。则该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为，若已知上述反应ΔH2= —1160 kJ·mol-1，则ΔH1=。
已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2— 形式存在。目前研究比较热门的Al-H2O2电池，其电池总反应为2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O。现以Al—H2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(右池中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。试回答下列问题
电极b是极，电极反应式为，
（2）右池是池，电极c的电极反应式为，
（3）通电2min后，Al电极质量减轻2.7g，则产生氮气的体积为。（标准状况）
已知草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。
（1）草酸的电离方程式为。
（2）将草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液混合发生的反应为：
MnO4-+ H2C2O4+→ Mn2+ + CO2↑+ H2O
某合作小组同学在烧杯中进行上述反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。
①配平上述离子方程式
②该实验不久后溶液突然褪色的原因最有可能是。
A．体系压强增大 B．反应物接触面积增大
C．生成物对反应有催化作用 D．反应物浓度增大
（3）为研究该化学反应速率的影响因素，某同学进行了以下实验：
| 组别 |
温度/℃ |
V(H2C2O4) /mL |
V(KMnO4) /mL |
V(H2O) /mL |
KMnO4溶液 褪色时间/s |
| 1 |
30 |
10 |
10 |
20 |
40 |
| 2 |
30 |
20 |
20 |
0 |
t |
| 3 |
30 |
15 |
①对比实验1和3要研究改变反应物浓度对化学反应速率的影响，请完成表格中横线。
②实验2中溶液褪色时间t 为
A．>40B．=40 C．<40 D．无法判断
T1温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H<0的平衡常数K=532.4。
（1）该反应平衡常数的表达式为K=，T1温度下，某时刻测得体系中各物质浓度分别为c(SO2)="0.0600" mol·L－1，c(O2)="0.400" mol·L－1，c(SO3)=2.000mol·L－1，此时反应进行的方向为。
（2）该反应△S0，升高温度，平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）T2温度下，2L容积固定的甲、乙两密闭容器中发生上述反应，测得平衡时有关数据如下：
| 容器 |
甲 |
乙 |
| 反应物投入量 |
2molSO2、1molO2 |
4molSO3 |
| 平衡时n(SO3)/mol |
1 |
m |
| 反应物的转化率 |
1 |
2 |
①下列能说明T2温度下甲容器中上述反应已达到平衡状态的是。
A.SO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为2:1:2
B.容器内气体压强不再变化
C.单位时间内2v(SO2)消耗= v(O2)生成
D.容器内混合气体的密度不再变化
②分析表格中数据，1+21(填“>”“=”或“<”)，T1 T2(填“>”“=”或“<”)。
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