（1）在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为 .1120L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为
（2）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：
I．Zn – MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2一NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向极（填“正”、“负”）。
（2）若ZnCl2- NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）
| A．NaOH | B．Zn | C．Fe | D．NH3．H2O |
Ⅱ．下图是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题：
（3）电池的正极是（填“a”或“b”）电极，负极上的电极反应式是。
（4）电池工作一段时间后电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）
A、B、C、D均为中学常见物质，其中A为单质，B、C、D为化合物
，并且存
在如下转换关系：
试回答下列问题：
（1）若B与C为氧化物，D为纯碱。
a．当A为非金属单质时，则反应③的化学方程式为。
b．当A为金属单质时，则反应④中生成1mol纯碱转移电子数为mol。
（2）若A为淡黄色非金属单质，B为气态氢化物，C为气态氧化物。 B与C反应中氧化剂与还
原剂的质量比为。
（3）若A为金属单质，B为氧化物，且反应①③均是与强碱溶液发生的反应，则反应①的离子方程式为。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题。
（1）⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序。
（2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。
（3）①、④、⑥、⑨中的某些元素可以形成既含有离子键又含有共价键的化合物，写出其中两种不同类别物质的化学式、。
（4）上表中所列出的部分元素能形成多种带有18个电子的分子，请写出其中三种的化学式
。
近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放。蚀刻液主要有酸性的（HCl—H2O2）、碱性的（NH3—NH4Cl）以及传统的（HCl—FeCl3）等3种。蚀刻废液中含有大量的Cu2+，废液的回收利用可减少铜资源的流失。几种蚀刻废液的常用处理方法如下：
⑴ FeCl3型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，还
有 、 。（用离子方程式表示）。
⑵ HCl—H2O2型蚀刻液蚀刻过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为：
。
⑶ H2O2型酸性废液处理回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A的最佳选择是下列中的 （填序号）
①酸性KMnO4溶液 ②NaCl(固) ③葡萄糖 ④甲醛
⑷ 处理H2O2型酸性废液回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是 。
⑸ 碱性蚀刻液在蚀刻过程中发生的化学反应是：2Cu+4NH4Cl+4NH3·H2O+O2 = 2Cu(NH3)4Cl2+6H2O，处理碱性蚀刻废液过程中加入NH4Cl固体并通入NH3的目的是 。
，试回答：
。
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